Question

小明和幾位同學在進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液滴加稀鹽酸一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑．他們馬上停止實驗，對這時燒杯內(nèi)溶液中的溶質的成分展開了辯論．
（1）寫出該中和反應的化學方程式______
（2）他們依據(jù)所學的化學知識，對燒杯內(nèi)溶液中的溶質的成分作了如下猜想：
①可能是CaCl₂；
②可能是CaCl₂與和Ca（OH）₂組成的混合溶液；
③可能是CaCl₂與和HCl組成的混合溶液
小明從燒杯中取了少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液．振蕩．觀察到酚酞試液不變色．于是他排除了猜想②，你認為他排除猜想②的理由是______．
小花想用碳酸鈉溶液來驗證剩下的兩種猜想，請你幫她完成實驗，填寫以下表格：

實驗步驟	預計現(xiàn)象	預計結論
取少量反應后的溶液于試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液．	______	猜想①正確
	______	猜想③正確

（3）[拓展與應用]通過以上探究，最后發(fā)現(xiàn)猜想③正確．你認為上述燒杯內(nèi)溶液如果未經(jīng)處理直接倒入鐵制下水道，可能造成的危害是______．要想要處理燒杯內(nèi)溶液只得到CaCl₂溶液，應向溶液中加入過量的______，反應完成后過濾，反應的方程式為______．

Answer 1

解：（1）氫氧化鈣和鹽酸發(fā)生中和反應生成氯化鈣和水，故答案為：Ca（OH）₂+2HCl═CaCI₂+2H₂O
（2）根據(jù)酚酞遇堿會變紅色，而待測液體加入酚酞不變色，說明了不是堿性，故答案為：酚酞溶液不變色，說明溶液不呈堿性，而猜想②的溶液呈堿性，所以可以排除．
鹽酸會與碳酸鹽反應生成二氧化碳氣體，再檢驗二氧化碳氣體，就可以檢驗鹽酸的存在，所以可以向樣品中滴加碳酸鈉，檢驗氣體的成分，故答案為：

實驗步驟	預計現(xiàn)象	預計結論
取少量反應后的溶液于試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液．	有白色沉淀產(chǎn)生	猜想①正確
	先有氣泡產(chǎn)生，氣泡消失后有白色沉淀產(chǎn)生．	猜想③正確

（3）鹽酸會與鐵反應而將下水道腐蝕，故答案為：腐蝕下水道，
除去鹽酸又被我引入新的雜質，還要防止過量，只能加碳酸鈣，故答案為：CaCO₃，
碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，故答案為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
分析：（1）根據(jù)題中的敘述找出反應物、生成物，根據(jù)方程式的書寫規(guī)則進行書寫方程式．
（2）根據(jù)酸堿指示劑在酸堿中會顯示不得顏色進行分析，根據(jù)碳酸鹽會與酸反應生成二氧化碳氣體進行分析，
（3）根據(jù)酸會與鐵反應進行分析，根據(jù)除雜的原則進行分析，
點評：在解此類題時，首先對題中考查的問題進行全面的分析，然后再結合學過的知識進行解答，注意氯化鈣中的鹽酸只能用碳酸鈣除去，根據(jù)溶解的情況，判斷除雜的效果．