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精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
在NaOH和H2O的混合物中，氧元素的質量分數為W%，則W的范圍是
 
＜W%＜
 
．某種氫氧化鈉溶液中含氧元素80%，該溶液中含氫氧化鈉的質量分數為
 
．
分析：w%的取值范圍在NaOH中氧元素的質量分數和H2O中氧元素的質量分數之間．
可以快速利用十字交叉法求出氫氧化鈉的質量分數．
解答：解：①NaOH中氧元素的質量分數=
16
16+23+1
×100%=40%，
H2O中氧元素的質量分數=
16
16+2
×100%=88.9%
所以w%在40%和88.9%之間．
②
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可得出
氫氧化鈉的質量
水的質量
=
8.9%
40%

所以溶液中氫氧化鈉的質量分數=
8.9%
8.9%+40%
×100%=18.2%
故答案為：40%；88.9%；18.2%
點評：第二問也可以用擬定數據進行解答；設氫氧化鈉溶液中含氫氧化鈉質量為x，水為18g
則有等式
40%?x+16
18+x
=80%
解之得：x=4g
所以氫氧化鈉的質量分數=
4
4+18
×100%=18.2%
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

29、“過氧化鈉（Na2O2）”是一種淡黃色固體，能與水或二氧化碳反應放出氧氣．實驗室有一份放置了較長時間的過氧化鈉粉末，已發(fā)生了部分變質，小明想知道當中的成分，決定開展科學探究．
提出問題：變質的過氧化鈉粉末中有哪些成分？
收集資料：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2，2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
猜想：
猜測一：變質的過氧化鈉粉末是Na2O2和NaOH的混合物；
猜測二：變質的過氧化鈉粉末是
Na2O2和Na2CO3
的混合物；
猜測三：變質的過氧化鈉粉末是Na2O2、NaOH和Na2CO3的混合物．
實驗探究：

數據處理及結論：
通過對上面實驗數據的綜合計算，證明猜測
三
（選填“一”、“二”、“三”）成立．
反思：
（1）H2O2、Na2O2是一類特殊的氧化物，與H2O、CO2、Na2O等常見的氧化物想比較，氧元素的化合價不同．試推斷H2O2與Na2O2中氧元素的化合價均為
-1
．
（2）小明想改變實驗探究的實驗設計，在第②步反應后的反應液中加入硫酸銅溶液，得到了藍色沉淀，于是證明變質的過氧化鈉粉末中有NaOH．老師對小明的設計提出了質疑，原因是
第①步反應中Na2O2與水反應也生成了NaOH，不能證明原變質粉末中是否含有NaOH．

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科目：初中化學 來源： 題型：

18.4克NaOH和NaHCO3的固體混合物，在密閉容器中加熱至約250℃，經充分反應后排出氣體，冷卻，稱得剩余固體的質量為16.6克．試計算原混合物中NaOH的質量分數．
【溫馨提示：Na+NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O，2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O】

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

在NaOH和H2O的混合物中，氧元素的質量分數為W%，則W的范圍是______＜W%＜______．某種氫氧化鈉溶液中含氧元素80%，該溶液中含氫氧化鈉的質量分數為______．

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科目：初中化學 來源：2006年第十六屆“天原杯”全國初中學生化學素質和實驗能力競賽（黑龍江賽區(qū)）初賽試卷（解析版） 題型：填空題

在NaOH和H2O的混合物中，氧元素的質量分數為W%，則W的范圍是    ＜W%＜    ．某種氫氧化鈉溶液中含氧元素80%，該溶液中含氫氧化鈉的質量分數為    ．

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