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某金屬R與硝酸銀溶液反應的化學方程式為：R + 2AgNO₃ ===R(NO₃)₂ + 2X。關(guān)于此反應的判斷不正確的是

A．物質(zhì)X是Ag	B．R可能是Al
C．R的活潑性比銀強	D．該反應是置換反應

該金屬能與硝酸銀反應，一定是把銀置換出來了，所以說明該反應是置換反應，R的活潑性比銀強，物質(zhì)X是Ag，故ACD都正確，而從化學計量數(shù)來看R不能是鋁。

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相關(guān)習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

某電鍍廠排出的廢水中含有較多的硫酸銅，若要從硫酸銅中獲取金屬銅，以減少廢水對環(huán)境的污染，可選擇下列物質(zhì)中的（）
A稀鹽酸 B 氫氧化鈉 C 銀粉 D鐵粉

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列金屬能與硫酸亞鐵溶液反應的是

A．鋅

B．銀

C．銅

D．鉛

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)某學習小組的幾位同學為測定鍍鋅鐵皮的鋅鍍層的厚度，提出了各自的設(shè)計方案。（忽略鋅鍍層的氧化）
（1）在鐵皮表面鍍鋅是由于（填字母）
A．鋅沒有鐵活潑，鍍在鐵的表面可防止生銹
B．鋅比鐵活潑，并且在空氣中容易形成致密的氧化膜，防止生銹
（2）甲同學的方案是先用鹽酸將鍍鋅鐵皮表面的鋅反應掉，通過差量計算出鋅的質(zhì)量，然后再由鋅的密度算出鋅層的體積，最后由體積除以鍍鋅鐵皮的面積計算得到鋅層的厚度。在實際操作中，甲同學的方案存在一個很大的問題是。
（3）乙同學是通過查閱資料，知道Zn(OH)₂既可以與酸也可與堿反應生成溶于水的鹽，于是設(shè)計了如下方案：

a.寫出步驟①中發(fā)生反應的化學方程式           ；                 。
b.步驟③的操作是洗滌沉淀，為證明沉淀已洗凈，寫出操作和現(xiàn)象             。
（4）丙同學的方案是通過下圖所示裝置，測量鍍鋅鐵皮與酸反應產(chǎn)生氣體的質(zhì)量來計算鋅層的厚度。若使用濃鹽酸，則測出鋅的厚度會      （填“偏大”、“偏小”、或“無影響”）。丁同學認為，即使丙同學改用稀硫酸進行實驗，測量結(jié)果仍不準確，你認為他的理由是                     。

（5）丁同學設(shè)計通過測量鍍鋅鐵皮與酸反應產(chǎn)生氣體的體積來計算鋅層的厚度，他設(shè)計了如下圖所示裝置：

①檢查量氣裝置氣密性的方法是：連接好裝置，關(guān)閉彈簧夾，從量氣管注水，若觀察到
         ，說明該量氣裝置氣密性良好。
②反應前應將液面調(diào)節(jié)到量氣管的“0”刻度，并使兩邊液面相平，反應后讀數(shù)時，還需要進行的操作是               。
③若分液漏斗上方不連接導管a，則測出氣體體積會    （選填“偏小”、“偏大”或“沒有影響”）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

在氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中加入鋅粉，下列說法中不正確的是

A．若反應完成后鋅有剩余，則溶液中有ZnCl₂，無CuCl₂，可能有FeCl₂

B．若反應完成后鋅有剩余，則溶液中有ZnCl₂，無CuCl₂和FeCl₂

C．若反應完成后鋅無剩余，溶液中若有CuCl₂，則一定有ZnCl₂和FeCl₂

D．若反應完成后鋅無剩余，溶液中若無CuCl₂，則一定有ZnCl₂和FeCl₂

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

依據(jù)所學化學知識回答：
⑴ 我們常用洗滌劑清洗餐具上的油污，這是因為洗滌劑與油污發(fā)生了       作用。
⑵ 青少年成長需要充足的鈣，這里的“鈣”是指鈣        (填“原子”或“元素”)。
⑶ 不銹鋼的主要成分元素為鐵、鉻(Cr)、鎳，鉻的表面生成一薄層致密的鈍態(tài)氧化物保護膜是不銹鋼具有耐蝕性的主要原因。請回答下列問題：
① 不銹鋼是一種       (填“合成材料”或“合金”)。?
② 在相同溫度下，取大小相同、表面光亮的Cr、Mg、Cu三種金屬薄片，分別放入等體積、等溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸中，現(xiàn)象如下：