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KClO3和MnO2混合物中經(jīng)測定MnO2質(zhì)量分數(shù)為15％，加熱一段時間后冷卻至室溫，測得MnO2質(zhì)量分數(shù)為18.5％，請計算KClO3分解的百分率是多少？

答案：
解析：

　　解答：設(shè)反應(yīng)前混合物的質(zhì)量為100g，則KClO3質(zhì)量為85g、MnO2質(zhì)量為15g．根據(jù)催化劑反應(yīng)前后質(zhì)量不變的性質(zhì)計算：

　　反應(yīng)后混合物質(zhì)量：15g÷18.5％＝81.08g因此產(chǎn)生的O2質(zhì)量：100g－81.08g＝18.92g

　　設(shè)分解KClO3質(zhì)量為x

　　2KClO32KCl＋3O2↑

　　2×122.5　　　　3×32

　　x　　　　　　　18.92g

　　＝　x＝48.29g

　　KClO3分解的百分率為：×100％＝56.8％


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

14、加熱KClO3和MnO2的混合物制氧氣時，反應(yīng)中MnO2在固體混合物中的質(zhì)量分數(shù)（a%）隨時間（t）變化的圖象正確的是（　　）

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科目：初中化學 來源： 題型：

將KClO3和MnO2的混合物15.5克，加熱完全反應(yīng)后，剩余固體加水溶解，過濾，洗滌不溶物，洗滌液與濾液合并，得100克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.45%的溶液，求
（1）產(chǎn)生O2的質(zhì)量；
（2）原混合物中MnO2的質(zhì)量．

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科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)某生欲按右圖裝置制取氧氣（所用藥品為KClO3和MnO2）．
（1）指出裝置（甲）中的錯誤：①
 
；②
 
．
（2）將改正后的裝置（甲）與裝置（乙）連接，并按要求進行實驗，當集氣瓶內(nèi)即將充滿氧氣時，要使瓶內(nèi)充有盡可能多的氧氣，在裝置（乙）中應(yīng)進行的操作是
 
．
（3）寫出用KClO3和MnO2制取氧氣的化學方程式
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

結(jié)合下列實驗裝置回答相關(guān)問題：

（1）實驗室用高錳酸鉀制O2的化學方程式為：
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑；
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑；
收集裝置可選
C或D
C或D
（填編號）；若用B作制氣裝置，與A相比，其優(yōu)點是
可以控制反應(yīng)的快慢
可以控制反應(yīng)的快慢
（寫一點）．用排空氣法收集氧氣，檢驗已收集滿氧氣方法是
將帶火星的木條平放集氣瓶口，若復(fù)燃，則已滿
將帶火星的木條平放集氣瓶口，若復(fù)燃，則已滿
．收集滿氧氣的集氣瓶要
正
正
放在桌上，原因是
氧氣的密度比空氣大
氧氣的密度比空氣大
．
（2）用KClO3和MnO2制O2，若選用A作發(fā)生裝置，則還要增加
酒精燈
酒精燈
（填儀器名稱），并把A作如下改動：
將試管橫放并使試管口略向下傾斜
將試管橫放并使試管口略向下傾斜
．發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
．化學基本反應(yīng)類型為
分解反應(yīng)
分解反應(yīng)
．
（3）能用C裝置收集的氣體，必須具備的性質(zhì)是
該氣體的密度比空氣大
該氣體的密度比空氣大
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2006?湘西州）通過一年的學習，你已經(jīng)掌握了實驗室制取氣體的一些規(guī)律，請你結(jié)合下列裝置回答問題：

（1）實驗室用大理石和稀鹽酸制二氧化碳氣體，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是
C
C
 （填代號），選擇該裝置的依據(jù)是
固體與液體反應(yīng)，且不需加熱，長頸漏斗的下端應(yīng)伸入液面以下
固體與液體反應(yīng)，且不需加熱，長頸漏斗的下端應(yīng)伸入液面以下
．
（2）實驗室用加熱KClO3和MnO2的混合物制取和收集氧氣，可選
A、F或A、E
A、F或A、E
 兩裝置相連接，反應(yīng)的化學方程式
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
．
（3）實驗室常用固體NH4Cl和熟石灰共熱來制取氨氣．已知氨氣極易溶于水，密度為空氣的二分之一．則制取氨氣的發(fā)生裝置可選用
A
A
，若用G裝置收集氨氣則氣體應(yīng)從
c
c
端（填“c”或“d”）進入．

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