Question

4．請回答下列有關(guān)金屬的問題．
（1）鋁是活潑金屬，為什么通常鋁鍋卻很耐腐蝕？
（2）某課外活動小組從實驗廢液中回收銀，再檢驗所得銀粉樣品中是否含有鐵粉：
①甲同學(xué)用簡單的物理方法迅速證明了樣品中含有鐵粉．他的方法是：用磁鐵吸引鐵粉
②乙同學(xué)很快擬定了進(jìn)一步測定樣品中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實驗步驟：
A．取兩藥匙樣品，加入過量稀硫酸； B．待充分反應(yīng)后，取出不溶物；C．不溶物經(jīng)洗滌、干燥后稱量，記下其質(zhì)量．
Ⅰ步驟B中如何判斷已充分反應(yīng)？若溶液中不再產(chǎn)生氣泡，則已充分反應(yīng)．
Ⅱ步驟B中主要操作的名稱是過濾，需要用到的儀器和用品有鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯、漏斗、玻璃棒、濾紙．
Ⅲ根據(jù)乙同學(xué)的設(shè)計進(jìn)行實驗不能達(dá)到目的（填“能”或“不能”），說明理由：未稱量樣品的質(zhì)量．
（3）右邊是某探究實驗裝置圖．一段時間后，能觀察到什么現(xiàn)象？（裝置氣密性良好，且開始時U型管兩端的紅墨水液面相平）
（4）X、Y、Z是三種金屬固體，將X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并產(chǎn)生氫氣，X無變化；將X和Z浸入硝酸銀溶液中，X表面有銀析出而Z無變化．
①判斷X、Y、Z和銀四種金屬的活動性由強到弱的順序．
②具體確定一種X后，寫出X與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鋁會與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜進(jìn)行分析；
（2）①根據(jù)鐵能被磁鐵吸引而銀不可以，運用此方法可以證明是否含有鐵粉；
②根據(jù)鐵可以與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，而銀與稀硫酸不反應(yīng)，根據(jù)此性質(zhì)先將鐵全部除掉，不溶性固體與液體分離可以使用過濾的方法進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)鐵會與空氣中的氧氣、水反應(yīng)而生銹，導(dǎo)致試管內(nèi)的壓強減小進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)題中的現(xiàn)象和金屬活動性順序進(jìn)行分析．

解答 解：（1）由于鋁與氧氣反應(yīng)，其表面生成致密密的氧化鋁薄膜起保護(hù)作用，所以鋁是活潑金屬，通常鋁鍋卻很耐腐蝕；
（2）①根據(jù)鐵和銀物理性質(zhì)的差異，鐵能被磁鐵吸引而銀不可以；
②鐵可以與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，當(dāng)鐵完全反應(yīng)時，不再有氣泡冒出，銀不溶于水，可以通過過濾分離出來，過濾要用到的儀器有鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯、漏斗、玻璃棒、濾紙，要檢驗銀粉樣品中含有鐵粉，需稱量反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量；
（3）鐵會與空氣中的氧氣、水反應(yīng)而生銹，導(dǎo)致試管內(nèi)的壓強減小，所以觀察到的現(xiàn)象是：鐵釘生銹，U型管內(nèi)液面左高右低；
（4）①Y能與稀H₂SO₄反應(yīng)而X不能，推知Y的活動性大于X的活動性，由“X和Z浸入AgNO₃溶液中，X表面有Ag析出而Z無變化”推知：X的活動性大于Ag，而Z的活動性小于Ag，綜上所述則有Y＞X＞Ag＞Z，選用的X，其活動性要排在H與Ag之間即可，如Cu、Hg等；
②銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．
故答答為：（1）鋁與氧氣反應(yīng)，其表面生成致密密的氧化鋁薄膜起保護(hù)作用；
（2）①用磁鐵吸引鐵粉；
②Ⅰ、若溶液中不再產(chǎn)生氣泡，則已充分反應(yīng)；
Ⅱ、過濾，漏斗、玻璃棒、濾紙；
Ⅲ、不能，未稱量樣品的質(zhì)量；
（3）鐵釘生銹，U型管液面變?yōu)樽蟾哂业停?br />（4）①Y、x、Ag、z；
②Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．

點評 本題主要考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，以及金屬的性質(zhì)，難度不大，注意在平時加強記憶即可完成．