Question

現(xiàn)有碳酸鈉和氫氧化鈉組成的固體混合物9.3克與50克稀鹽酸恰好完全反應，產生二氧化碳2.2克，求：
（1）原固體混合物中碳酸鈉的質量；
（2）原固體混合物中氫氧化鈉的質量分數(shù)；
（3）反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）因為固體混合物中，只有碳酸鈉與鹽酸反應可產生二氧化碳氣體，利用碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式和生成二氧化碳的質量，列出比例式，就可計算出原固體混合物中碳酸鈉的質量和生成的氯化鈉的質量；
（2）原固體混合物中氫氧化鈉的質量=原固體混合物質量-碳酸鈉的質量，然后根據(jù)“

原固體混合物中氫氧化鈉的質量

原固體混合物質量

×100%”計算即可；
（3）反應后所得溶液的溶質質量=碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉的質量+氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉的質量，根據(jù)氫氧化鈉與稀鹽酸反應的化學方程式，列出比例式，就可計算出氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉的質量，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉的質量（1）中已計算得出；溶液質量=固體混合物質量+稀鹽酸-生成二氧化碳氣體的質量，然后根據(jù)“溶質質量分數(shù)=

溶質質量

溶液質量

×100%”計算即可．

解答：解：（1）設原固體混合物中碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106           117      44
 x             y      2.2g
∴

106

44

=

x

2.2g

，

117

44

=

y

2.2g

，
解之得：x=5.3g，y=5.85g；
（2）原固體混合物中氫氧化鈉的質量分數(shù)為：

9.3g-5.3g

9.3g

×100%≈43.01%；
（3）設氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉的質量為z，
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40         58.5
9.3g-5.3g   z
∴

40

58.5

=

9.3g-5.3g

z

，
解之得：z=5.85gg，
反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)為：

5.85g+5.85g

9.3g+50g-2.2g

×100%≈20.5%．
答：（1）原固體混合物中碳酸鈉的質量為5.3g；
（2）原固體混合物中氫氧化鈉的質量分數(shù)為43.01%；
（3）反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)為20.5%．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．