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4．下列說法中，正確的是（　�。�
A．含冰的水是混合物
B．原子由質(zhì)子和中子組成
C．在物質(zhì)HRO4中，R元素的化合價為+7價
D．相同分子數(shù)目的氧氣分子和氫氣分子的質(zhì)量比為32：1

分析 A、根據(jù)物質(zhì)的組成分析；
B、根據(jù)原子的構(gòu)成分析；
C、根據(jù)化合價原則求出化學(xué)式中元素的化合價；
D、根據(jù)化學(xué)式計算．

解答 解：A、含冰的水是由一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物，故A錯誤；
B、原子核由質(zhì)子和中子組成，故B錯誤；
C、在物質(zhì)HRO4中，氫元素的化合價為+1價，氧元素化合價為-2價，設(shè)R元素的化合價為X，則+1+X+（-2）×4=0，解得 X=+7價，故C正確；
D、相同分子數(shù)目的氧氣分子和氫氣分子的質(zhì)量比為：（16×2）：（1×2）=16：1，故D錯誤．
故選C．

點評 本題所考查的知識屬于課本的基礎(chǔ)知識．難度不大，根據(jù)已有的知識即可分析解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某工廠生產(chǎn)的產(chǎn)品碳酸鈉中混有少量的碳酸氫鈉．為了測定產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取100g樣品加熱，完全分解生成二氧化碳0.11L，（該條件下二氧化碳的密度為1.97g/L，碳酸鈉受熱不分解，2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑），求：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量（精確到0.01g）；  
（2）樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量；
（3）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； 
（4）剩余物中碳酸鈉的質(zhì)量．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列化肥中不能與堿性物質(zhì)混合施用的是（　�。�
A．CO（NH2）2B．NH4ClC．NaNO3D．KCl

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列化學(xué)方程式書寫完全正確的是（　　）
A．2Fe+3H2S04═Fe2（SO4）3+3H2↑B．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
C．NaNO3+KCl═KNO3+NaClD．FeCl3+Ca（OH）2═Fe（OH）3+CaCl2

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．食醋是一種常用的調(diào)味劑，其主要成分為醋酸（CH3COOH也常寫成HAc），是種一元弱酸，食醋除作為調(diào)味劑外，還有其它的用途，如在流感流行時作為熏蒸劑消毒；也可代替鹽酸用于浸泡除去熱水瓶內(nèi)膽壁上的水垢（水垢的主要成分是碳酸鈣，假設(shè)食醋中的其它成分不和碳酸鈣反應(yīng)）浸泡過程中有CO2產(chǎn)生，這說明醋酸的酸性比碳酸強（填“強”或“弱”或“相等”）；醋酸的水溶液可以導(dǎo)電，說明醋酸是電解質(zhì)；往醋酸溶液或鹽酸溶液中滴入石蕊指示劑，石蕊指示劑會變紅，而滴入醋酸鈉溶液（NaAc）或NaCl溶液中，石蕊指示劑不會變紅，說明使石蕊指示劑變紅的是因為溶液中存在較多的H+（填“H+”或“Na+”或“Ac-”或“Cl-”）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．一氧化碳有毒性，不容易被人察覺，在冬天燃煤取暖，如果排氣不良，會因一氧化碳與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人缺氧而死亡．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．有A、B兩種可溶性化合物，它們都是有兩種元素所組成．現(xiàn)有以下反應(yīng)：
（1）在A的溶液里滴入硝酸銀溶液，可得到不溶于稀硝酸的白色沉淀；
（2）在A的溶液里加入氫氧化鋇溶液恰好完全反應(yīng)生成B和水；
（3）在B的溶液里加入稀硫酸，恰好完全反應(yīng)后，除去沉淀，得到A的溶液．
根據(jù)以上現(xiàn)象，寫出A、B的化學(xué)式HCl、BaCl2．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．將等質(zhì)量的鋅、鐵兩種金屬，同時分別放入兩份完全相同的稀鹽酸中，充分反應(yīng)．生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示．以下結(jié)論中，正確的是（　�。�
A．x、y分別為鐵、鋅
B．兩份鹽酸均完全反應(yīng)
C．反應(yīng)結(jié)束時，兩種金屬一定均有剩余
D．反應(yīng)結(jié)束時，金屬鐵一定有剩余，鋅可能有

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．同學(xué)們在初中化學(xué)實驗室中，發(fā)現(xiàn)一瓶如圖所示久置的瓶口有白色固體、瓶塞丟失的無色溶液．已知原溶液可能是NaCl、NaOH或Na2CO3三種溶液中的一種，為確定溶液成分，同學(xué)們進行了如下探究：
（1）探究成分
①小張同學(xué)取待測液測得pH=10，他得出的溶液中一定不含有一定不是NaCl溶液．他取少量待測液于試管中，加入過量的稀HCl，看到有氣泡產(chǎn)生，由此小張同學(xué)認為，溶液為Na2CO3溶液．
②小李同學(xué)對小張同學(xué)的結(jié)論提出疑問，擬進行了以下實驗：取少量待測液于試管中，加入過量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，該反應(yīng)方程式為BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，過濾，取濾液，（寫出還需進行的操作及現(xiàn)象）滴加無色酚酞溶液溶液變紅色．通過實驗，小李認為小張結(jié)論不正確．
③同學(xué)們通過討論認為試劑瓶原標(biāo)簽應(yīng)該是氫氧化鈉，但因吸收空氣中CO2的而變質(zhì)．
（2）測定碳酸鈉的濃度
取該試劑瓶中溶液50g倒入燒杯中，再向燒杯中逐滴滴加鹽酸使其充分反應(yīng)至無氣泡產(chǎn)生（假設(shè)生成的二氧化碳全部逸出）．測得加入鹽酸的質(zhì)量與燒杯中的物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下表所示．
累計加入鹽酸的質(zhì)量/g02537.550
燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量/g507585.397.8
請你計算：
①這一測定過程中產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量為2.2g．
②這一瓶試劑中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）．

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