Question

為測(cè)定某純堿樣品（含少量氯化鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的含量，取12g樣品放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)．經(jīng)測(cè)定，所得溶液常溫下為不飽和溶液，其質(zhì)量為107.6g（產(chǎn)生的氣體全部溢出）．試計(jì)算：

（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為　　g．

（2）12g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為　　g．

（3）稀鹽酸中溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）．

Answer 1

分析：

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律結(jié)合由物質(zhì)的質(zhì)量反應(yīng)前后的變化可得出生成的二氧化碳的質(zhì)量； （2）根據(jù)化學(xué)方程式結(jié)合二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量； （3）根據(jù)化學(xué)方程式結(jié)合二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出稀鹽酸中溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：	解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律結(jié)合可得出生成的二氧化碳的質(zhì)量為：12g+100g﹣107.6g=4.4g； （2）設(shè)12g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，100g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106    73              44 x      y              4.4g 解得：x=10.6g，y=7.3g （3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=7.3% 答：（3）稀鹽酸中溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)7.3%． 故答案為：（1）4.4； （2）10.6； （3）7.3%．