Question

相同質量的含少量雜質a的鋅和含少量雜質b的鐵，當它們分別與足量鹽酸反應后，等到氫氣的質量相同，則a和b依次可能是（　�。�

• A、Fe，Al
• B、Mg，Cu
• C、Cu，Zn
• D、Fe，Zn

Answer 1

考點：金屬的化學性質,根據化學反應方程式的計算

專題：金屬與金屬材料

分析：假設加入的都是純凈的金屬6g，根據鋅和稀硫酸反應的化學方程式和鐵和稀硫酸反應的化學方程式計算產生的氫氣的質量，然后與0.2克比較分析解答．

解答：解：假設加入的金屬鋅和鐵都是6g純凈的金屬鋅和鐵
 設6克鋅全參加反應生成氫氣的質量為x．
   Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
   65              2
    6g             x
 則 

65

6g

=

2

x

，解得x=

12

65

g＜0.2g
 設m克鐵全參加反應生成氫氣的質量為y．   
   Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
   56               2
   6g               y
 則 

56

6g

=

2

y

，解得y=

12

56

g＞0.2g
因為等質量的鋁、鎂、鐵、鋅產生氫氣的質量鋁＞鎂＞鐵＞鋅，銅不能和稀硫酸反應產生氫氣，所以鋅中雜質金屬等質量的產生氫氣應該比等質量的金屬鋅多，鐵中雜質金屬應比等質量的鐵產生的氫氣少或不產生氫氣，
故選：B、D．

點評：本題解題的構建是分析出等質量的金屬鋁鎂鐵鋅產生氫氣的質量的大小關系，然后才有假設法假設雜質金屬是純凈的金屬求出生成氫氣的質量再和0.2g比較分析得出雜質金屬產生氫氣質量應該比等質量的原金屬產生氫氣的質量大小即可得出答案．