Question

（10分）氫化鋰（LiH）為玻璃狀無色透明固體，軍事上用作氫氣發(fā)生來源。某化學興趣小組取一定質(zhì)量的氫化鋰與99.4克水反應，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示，請回答下列問題：

⑴氫化鋰與水反應的化學方程式為：
LiH＋H2O=＋H2↑  。
則X的化學式為           ；
⑵.氫化鋰中Li、H元素質(zhì)量比為           ；
（3）反應過程中生成氫氣的質(zhì)量為_______g；
（4）取用氫化鋰的質(zhì)量為多少？

Answer 1

（10分）⑴LiOH（1分）⑵ 7:1（2分）
⑶0.2（2分）(4)設LiH的質(zhì)量為x。……（1分）
LiH＋H₂O=LiOH＋H₂↑
8             2
x            0.2g……（2分）
=……（1分）
解之得：x=0.8g……（1分）
答： 取用LiH的質(zhì)量為0.8g。（解和答全對給1分，若有錯誤給0分。）

解析試題分析：1、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應LiH＋H2O=＋H2↑中 的X為LiOH；
2、氫化鋰中Li、H元素質(zhì)量比就是Li與H相對原子質(zhì)量總和的比。故氫化鋰中Li、H元素質(zhì)量比為：Li：H=7：1；
3、由題中曲線圖可知，反應過程中生成氫氣的質(zhì)量為0.2g；
4、根據(jù)氫氣的質(zhì)量，依據(jù)化學方程式可計算出取用LiH的質(zhì)量。
解：設LiH的質(zhì)量為x�！�…（1分）
LiH＋H₂O=LiOH＋H₂↑
8             2
x            0.2g……（2分）
=……（1分）
解之得：x=0.8g……（1分）
答： 取用LiH的質(zhì)量為0.8g。
考點：質(zhì)量守恒定律；元素質(zhì)量比；根據(jù)化學方程式計算。
點評：本題通過化學反應的曲線圖來提供計算所需的數(shù)據(jù)，同學們要先讀懂圖；元素質(zhì)量比就是化合物中各元素相對原子質(zhì)量總和的比；根據(jù)化學方程式計算要注意解題的步驟。