Question

取某二價(jià)金屬的單質(zhì)3.5g放入到50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%的鹽酸中，充分反應(yīng)后金屬仍有剩余；若取2.5g該金屬放入等質(zhì)量的上述鹽酸中，充分反應(yīng)后，該金屬?zèng)]有剩余．則該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量可能為（　　）

A．24

B．40

C．56

D．65

Answer 1

50g×18.25%=9.125g
設(shè)該金屬的元素符號(hào)為R，假設(shè)3.5g金屬與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，設(shè)該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為x；假設(shè)2.5g 金屬與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，設(shè)該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為y．
      R+2HCl=RCl₂+H₂↑                              R+2HCl=RCl₂+H₂↑ 
      x  73                                         y  73
   3.5g 9.125g                                    2.5g 9.125g
   

x

3.5g

=

73

9.125g

                              

y

2.5g

=

73

9.125g

        x=28                                         y=20
 與50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%的鹽酸恰好完全反應(yīng)的金屬的質(zhì)量大于等于2.5g小于3.5g，則該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大于等于20小于28．          
故選A