Question

（2012?黃埔區(qū)一模）某校化學課外活動小組欲將含可溶性雜質(zhì)和少量泥沙的CaCl₂固體進行提純，得到純凈的CaCl₂固體．
（1）欲除去泥沙，得到較為純凈的CaCl₂固體，應采取的實驗步驟是：
①

溶解

；    ②

過濾

；   ③蒸發(fā)．
（2）上述三步操作都要用到的玻璃儀器是：

玻璃棒

．（填儀器名稱）
（3）經(jīng)實驗證實所含可溶性雜質(zhì)為NaCl，現(xiàn)欲去除該雜質(zhì)，將進行下列操作
根據(jù)以上流程圖，回答下列問題：
①請寫出A、B、C三種物質(zhì)的化學式：A

Na₂CO₃

；B

CaCO₃

；C

HCl

．
②寫出加入過量試劑A的目的是

將含可溶性雜質(zhì)的CaCl₂全部轉(zhuǎn)化為CaCO₃沉淀

．
③寫出加入過量試劑A的化學反應方程式：

Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓

．
④實驗中稱得濾渣的B的質(zhì)量為5g，試計算蒸發(fā)后得到純凈CaCl₂的質(zhì)量是

5.6

 g．（精確到0.1g）

Answer 1

分析：根據(jù)泥沙不溶于水，而CaCl₂固體能溶于水，可用過濾的方法除去泥沙雜質(zhì)，據(jù)此進行分析解答；在溶解、過濾、蒸發(fā)等基本實驗操作中都要用到的儀器是玻璃棒；所含可溶性雜質(zhì)為NaCl，現(xiàn)欲去除這雜質(zhì)，根據(jù)氯離子和鈣離子，鈉離子的性質(zhì)，根據(jù)提示可以加入過量的A，且A為鹽類，并產(chǎn)生沉淀，故B為CaCO₃，A為Na₂CO₃，在B中加入試劑C有氣泡產(chǎn)生，因此不引入新的陰離子而選用HCl，濾渣的B的質(zhì)量為CaCO₃的質(zhì)量．根據(jù)化學方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．求得CaCl₂的質(zhì)量．

解答：解：（1）根據(jù)泥沙不溶于水，而CaCl₂固體能溶于水，可用過濾的方法除去泥沙雜質(zhì)，據(jù)此進行分析解答；故答案為：①溶解；    ②過濾；
（2）在溶解、過濾、蒸發(fā)等基本實驗操作中都要用到的儀器是玻璃棒；故答案為：玻璃棒．（填儀器名稱）
（3）故答案為：①A   Na₂CO₃；   B  CaCO₃；  C  HCl；②將含可溶性雜質(zhì)的CaCl₂全部轉(zhuǎn)化為CaCO₃沉淀；③Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓；④5.6 g．（精確到0.1 g）

點評：本考點考查了混合物分離的方法、鹽的化學性質(zhì)、化學方程式的書寫等，要加強記憶有關的知識點，并理解應用．