Question

3．飼養(yǎng)觀賞魚，可以陶冶人的情操，增進人們對生活的熱愛．空運觀賞魚，必須密封．為了解決魚的吸氧問題，可在水中加入過氧化鈣（化學式：CaO₂）．通過查閱資料，查到過氧化鈉與水反應的原理：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，且CaO₂與Na₂O₂的化學性質非常相似．
（1）寫出過氧化鈣與水反應的化學方程式：2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑．
（2）一養(yǎng)魚愛好者欲測定所用的過氧化鈣樣品中過氧化鈣的質量分數(shù)，做如下實驗：稱取樣品2.0g，加入到足量的水中，生成了224mL氧氣（氧氣的密度為1.43g/L）．試計算所用樣品中過氧化鈣的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)過氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣和氧氣進行分析；
（2）根據(jù)氧氣的體積和氧氣的密度，計算生成氧氣的質量，然后依據(jù)化學方程式計算參加反應的過氧化鈣的質量，進而計算過氧化鈣的質量分數(shù)．

解答 解：（1）過氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣和氧氣，化學方程式為：2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑；
（2）生成氧氣的質量為：224mL×$\frac{1}{1000}$×1.43g/L=0.32g，
設參加反應的過氧化鈣的質量為x
2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑
144                   32
 x                   0.32g
  $\frac{144}{x}$=$\frac{32}{0.32g}$
  x=1.44g
所用樣品中過氧化鈣的質量分數(shù)為：$\frac{1.44g}{2g}$×100%=72%．
故答案為：（1）2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑；
（2）72%．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準確性．