Question

14．某化學興趣小組的同學為了測定黃銅（銅、鋅合金）中鋅的質量分數(shù)，取出12g合金樣品，將100g稀硫酸分5次加入樣品中，充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數(shù)據(jù)如下：

稀硫酸用量	剩余固體質量
第一次加入20g	9.4g
第二次加入20g	m g
第三次加入20g	4.2g
第四次加入20g	2.4g
第五次加入20g	2.4g

（1）m值為6.8g．
（2）求合金中鋅的質量分數(shù)．
（3）求稀硫酸中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 可以根據(jù)表中的信息進行分析、判斷，從而得出正確的結論

解答 解：（1）由表中信息可知，20克稀硫酸能和12g-9.4g=2.6克鋅反應，再加入20克稀硫酸時，剩余固體的質量為：9.4g-2.6g=6.8g；故答案為：6.8g；
（2）合金中鋅的質量分數(shù)為$\frac{12g-2.4g}{12g}×100%=80%$；
（3）設20g稀硫酸中含硫酸的質量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65   98
2.6g  x
$\frac{65}{98}=\frac{2.6g}{x}$，
x=3.92g，
稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為：$\frac{3.92g}{20g}×100%=19.6%$，
答：稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為19.6%．

點評 表格題關鍵是能夠通過圖中所給的數(shù)據(jù)，分析出完全反應的點，同時由表格中的數(shù)據(jù)得到想要的信息，學會分析表格是關鍵．