Question

18．實驗室常用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣（裝置A），也可用過氧化氫溶液和二氧化錳粉末來制取氧氣（裝置B）．

（1）加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣的反應化學符號表達式（或化學方程式）為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，該反應的基本類型是分解反應．
（2）用過氧化氫溶液和催化劑二氧化錳粉末來制取氧氣使用裝置B時，分液漏斗中應放入的物質(zhì)是過氧化氫溶液；廣口瓶中應放入的物質(zhì)是二氧化錳．
（3）要收集一瓶較純凈的氧氣，應選擇裝置E．（填字母）
（4）用向上排空氣法收集氧氣，并用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗氧氣是否收集滿，這是利用了氧氣的密度比空氣的大、支持燃燒的性質(zhì)．
（5）裝置B中反應很劇烈，據(jù)此提出實驗安全注意事項是①．
①控制液體的滴加速度  ②用體積較小的廣口瓶  ③加熱反應物
（6）有人設計了下列制取氧氣的步驟：①將高錳酸鉀裝入一支大試管中，管中放一小團棉花；②檢查裝置的氣密性；③用帶導管的橡皮塞塞緊試管口，將試管固定在鐵架臺上；④點燃酒精燈，給試管加熱；⑤熄滅酒精燈；⑥當氣泡連續(xù)均勻放出時，用排水法收集氧氣；⑦將導管移出水槽．正確的操作順序是②①③④⑥⑦⑤．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣解答；
（2）通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣； 
（3）根據(jù)氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，排水法收集的氧氣比較純凈；
（4）根據(jù)氧氣的驗滿方法是：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復燃，證明氧氣滿了解答；
（5）反應物接觸越充分、濃度越大、溫度越高，反應速率越快；
（6）根據(jù)加熱高錳酸鉀分解制取氧氣時的操作步驟為：查、裝、定、點、收、移、熄，據(jù)此進行分析解答．

解答 解：（1）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，反應的化學方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；該反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應．
（2）用過氧化氫法制取氧氣時，二氧化錳從廣口瓶放入，過氧化氫溶液從分液漏斗口放入；
（3）氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，排水法收集的氧氣比較純凈．
（4）用向上排空氣法收集氧氣，并用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗氧氣是否收集滿，這是利用了氧氣的密度比空氣的大、支持燃燒的性質(zhì)；
（5）如要減慢裝置A中的反應速率，應該減慢液體的滴加速率，減少反應物的量，而加熱反應物能夠加快反應速率，用體積較小的錐形瓶更容易發(fā)生安全事故；
（6）實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣的操作步驟和注意點分別是：連（連接儀器、組裝實驗裝置）→查（檢查裝置的氣密性）→裝（裝入固體藥品）→定（用鐵架臺固定儀器裝置）→點（用火柴點燃酒精燈，給試管加熱）→收（收集氧氣）→移（把導管移出水面）→熄（熄滅酒精燈），可得題中正確的操作順序是：②①③④⑥⑦⑤．
故答案為：
（1）2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；分解反應；
（2）過氧化氫溶液；二氧化錳；
（3）E；
（4）密度比空氣的大、支持燃燒的；
（5）①；
（6）②①③④⑥⑦⑤．

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了氣體的驗滿等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．