Question

黃銅是銅、鋅合金，它可用來制造機(jī)器、電器零件及日用品。為測定某黃

      銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取20g該樣品粉碎，加入到100g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，

      反應(yīng)后測得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為119.6克。

  ①反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量是__________________，

  ②黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______________，

  ③計算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

  ④所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。

Answer 1

答案：①0.4g         (1分)   ②35%              （1分)

③解：設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x

Zn  +  H₂SO₄  =  ZnSO₄  +  H₂↑                     (1分)

98        161      2

x         y        0.4g

                 98 : x = 161：y = 2 : 0.4g

                   解得：x=19.6g   y=32.2                       (2分)

稀硫酸中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=19.6g/100g*100%=19.6%     (1分)

     

④26.9%

解析：①根據(jù)質(zhì)量守恒定律參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，減少的質(zhì)量即為氫氣的質(zhì)量=20g+100g-119.6g=0.4g

②解：設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x

65                    2

x                     0.4g