Question

6.5克鋅跟100克稀硫酸恰好完全反應．求：
（1）生成的氣體在標準狀況下體積約為多少升ρ（H₂）=0.09克/升？
（2）原稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（3）反應后所得溶液質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算

分析：據(jù)鋅與硫酸反應的化學方程式，由6.5g鋅的質(zhì)量計算恰好完全反應時放出氫氣的質(zhì)量、參加反應的硫酸的質(zhì)量、及反應生成硫酸鋅的質(zhì)量，然后分別利用溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式，求出硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）設硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，生成氫氣的質(zhì)量為z
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65　 98  161   2
6.5g x    y    z

65

6.5g

=

98

x

=

161

y

=

2

z

解得：x=9.8g，y=16.1g，z=0.2g
（1）生成氫氣的體積為：

0.2g

0.09g/L

=2.22L；
（2）原稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)：

9.8g

100g

×100%=9.8%；
（3）反應后所得溶液質(zhì)量分數(shù)：

16.1g

6.5g+100g-0.2g

×100%=15.1%
答：（1）生成氫氣的體積為2.22L；
（2）硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8%；
（3）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15.1%．

點評：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應后所得溶液的質(zhì)量=參加反應金屬的質(zhì)量+加入的稀硫酸的質(zhì)量-放出氣體的質(zhì)量是此題的關鍵點．