Question

常溫下，向100g 10%的NaCl中加入10g KCl粉末，完全溶解后，NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將（　�。�

• A、增大
• B、減小
• C、不變
• D、不確定

Answer 1

考點(diǎn)：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：向100g 10%的氯化鈉溶液中加入10g KCl粉末，完全溶解后，所得溶液中的溶液質(zhì)量為原溶液的質(zhì)量與后加入的10g氯化鉀的質(zhì)量和，而所得溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量不變，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算出完全溶解后所得溶液中氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：因為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%，所以在常溫下，向100g 10%的NaCl中加入10g KCl粉末，完全溶解后，NaCl溶液中溶液的質(zhì)量增加了，溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量不變在情況下，氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將減��；
故選：B．

點(diǎn)評：根據(jù)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義式可得：一定量溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．