Question

2．工業(yè)上利用煅燒石灰石（CaCO₃）的方法生產生石灰（CaO），同時得到產物二氧化碳，試回答：
（1）該反應的化學方程式為：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
（2）若煅燒1500t含雜質10%的石灰石，能生產生石灰多少噸？

Answer 1

分析 （1）根據反應物、生成物、反應條件及其質量守恒定律可以書寫反應的化學方程式；
（2）根據石灰石的質量可以計算生成氧化鈣的質量．

解答 解：（1）碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；故填：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
（2）設生成氧化鈣的質量為x，
1500t含雜質10%的石灰石中碳酸鈣的質量為：1500t×（1-10%）=1350t
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100       56
1350t      x
$\frac{100}{1350t}=\frac{56}{x}$
x=756t
答：生成了756t氧化鈣．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．