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6．下列轉化能一步完成的是（　�。�
A．Zn→Zn （NO3）2B．CaCO3→Ca（OH）2C．CO→H2CO3D．Fe→Fe2（SO4）3

分析 一步反應實現(xiàn)即原物質只發(fā)生一個反應即可轉化為目標物質，根據(jù)所涉及物質的性質，分析能否只通過一個反應而實現(xiàn)即可．

解答 解：A、鋅與硝酸反應能生成硝酸鋅和銀，轉化能由一步反應實現(xiàn)．
B、碳酸鈣不能一步轉化為氫氧化鈣．該反應不能實現(xiàn)．
C、一氧化碳不能通過一步反應生成碳酸．轉化能由一步反應實現(xiàn)．
D、鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，不能生成硫酸鐵，轉化不能由一步反應實現(xiàn)．
故選：A．

點評 本題有一定難度，熟練掌握所涉及物質的性質、抓住關鍵詞“能否一步實現(xiàn)”是解決此類問題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．推理是一種重要的化學思維方法，以下推理正確的是（　　）
A．碳酸鹽與酸反應會放出氣體，能與酸反應放出氣體的物質不一定是碳酸鹽
B．中和反應一定有鹽和水生成，生成鹽和水的反應一定是中和反應
C．二氧化碳能使燃著的木條熄滅，能使燃著木條熄滅的氣體一定是二氧化碳
D．單質是由同種元素組成的，由同種元素組成的物質一定是單質

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．在“歡迎來找茬”的趣味活動中，老師舉出四個錯誤實例，在學生的錯因分析中錯誤的是（　�。�
 序號 錯誤實例 錯誤分析
 A 鐵與稀硫酸生成硫酸鐵 反應產物不正確
 B FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3+NaCl 只缺少沉淀符號
 C2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑ 反應條件不正確
 D氫氧化鈉俗名燒堿或純堿  俗名中的純堿不正確
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

5．從干冰、鋁、燒堿、硫酸、純堿、生石灰等物質中，選擇恰當?shù)奈镔|，完成下列有關問題：
（1）屬于堿的是NaOH（填化學式，下同）
（2）可用作制冷劑的氧化物是CO2．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．某興趣小組在室溫下向一定體積10%的鹽酸溶液中逐滴滴加10%的氫氧化鈉溶液150mL（密度以1g•mL-1計算），發(fā)現(xiàn)溶液溫度先升高后降低，當氫氧化鈉溶液的體積為100mL時，溶液的溫度恰好達到最大值．
試回答下列問題：
（1）列式計算該實驗得到的NaCI的質量（結果保留2位小數(shù)）．
（2）該小組將最后所得的溶液轉移入蒸發(fā)皿中，邊加熱邊用玻璃棒攪拌，當加熱到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時，停止加熱，并用玻璃棒不斷攪拌，利用余熱將濾液蒸干，最后將所得固體多次烘干、稱量，在確保本次實驗固體不損失的情況下，得到的固體的質量小于150mL 10%的氫氧化鈉溶液與鹽酸完全反應后生成的固體質量，其原因是過量的50mL氫氧化鈉溶液沒有轉化成氯化鈉，而一定量的氫氧化鈉轉化為氯化鈉時，固體的質量會增大．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．金屬錳可以增強合金材料的硬度、耐磨性等．工業(yè)上通常用菱錳礦（主要成分為MnCO3）冶煉金屬錳．其工藝流程如下：

（1）浸出是將菱錳礦與稀硫酸混合制得硫酸錳（MnSO4），反應的化學方程式是MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑．
（2）除去浸出液中的Fe2+，獲得金屬錳．這個過程中發(fā)生的主要反應有（其中NH3•H2O中各元素的化合價與NH3、H2O中各元素化合價相等）：
I．2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O
II．Fe2（SO4）3+6NH3•H2O=2Fe（OH）3↓+3（NH4）2SO4
III．2MnSO4+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Mn+2H2SO4+O2↑
上述三個反應中，反應前后有化合價變化的元素有Mn、Fe、O．
（3）浸出過程中產生的氣體可以用氨水吸收得到化肥碳酸氫銨，碳酸氫銨屬于氮肥．
（4）現(xiàn)代化工生產必須考慮節(jié)能減排，在上述生產①～⑤過程中，符合“減排”做法的是④⑤．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

18．工業(yè)廢料石膏（CaSO4•2H2O）可以“變廢為寶”，用于生產氧化鈣、硫酸鉀、電石（化學名稱為碳化鈣）等．某研究性學習小組展開了如下系列研究．
一、高純CaO的制備
【資料一】
Ⅰ．石膏（CaSO4•2H2O）與碳粉高溫煅燒生成氧化鈣和幾種氣態(tài)非金屬氧化物．
Ⅱ．SO2能使品紅溶液褪色，也能使澄清石灰水變渾濁．
甲同學用如圖1裝置制備CaO并驗證石膏與焦炭高溫反應的其他產物．

實驗過程中發(fā)現(xiàn)：B中無水硫酸銅變藍；C中產生品紅溶液褪色現(xiàn)象證明有SO2生成；裝置E中無明顯變化和裝置F中澄清石灰水變渾濁現(xiàn)象證明有CO2生成．寫出石膏與碳粉在高溫條件下反應的化學方程式：2CaSO4•2H2O+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaO+CO2↑+2SO2↑+4H2O↑．
二、硫酸鉀和電石的制備
乙同學模擬生產化肥硫酸鉀和電石的流程如圖2：

【資料二】CaO與C在高溫下反應生成碳化鈣（化學式為CaCx）和CO．
（1）反應①的化學方程式為CaSO4+（NH4）2CO3═CaCO3↓+（NH4）2SO4．證明固體M中不含CaCO3的方法是取少量固體于試管中，加入稀鹽酸，無氣泡生成，則無碳酸鈣（寫出實驗的方法、現(xiàn)象）．
（2）反應②的化學方程式為（NH4）2SO4+2KCl═K2SO4↓+2NH4Cl，該反應能析出K2SO4晶體的原因是相同條件下，硫酸鉀的溶解度小于氯化銨的溶解度．
三、假設上述流程中制得的碳化鈣（化學式為CaCx）固體中只含雜質CaO，乙小組同學為測定CaCx中x的值進行如下實驗．

【資料三】CaCx在空氣中灼燒生成CaO和CO2．
步驟一：稱取3.76g樣品于圖3所示石英管中（測定裝置圖如圖3，夾持及加熱裝置省略），反應前緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的樣品至反應完全后繼續(xù)緩緩通入空氣，測得丙溶液的質量比反應前增重了4.4g．（玻璃纖維可防止固體粉末進入導管）
步驟二：將石英管內剩余固體全部轉移到水中，加入足量碳酸鈉溶液，經攪拌、過濾、洗滌、干燥等操作得到碳酸鈣固體6克．試回答下列問題：
（1）裝置甲的作用是除去空氣中的二氧化碳．反應完全后繼續(xù)緩緩通入空氣的目的是使反應生成的二氧化碳全部被丙裝置吸收．
（2）根據(jù)步驟一、二計算該樣品中鈣、碳、氧的質量比為30：15：2，
計算確定CaCx的化學式（請寫出計算過程）CaC2
（3）若碳酸鈣未能完全干燥，則會導致CaCX中的x的值偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”、“無影響”）

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各圖表示的變化中主要是物理變化的是（　�。�
A．火箭上天B．火力發(fā)電C．高爐煉鐵D．太陽能發(fā)電

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列表中除雜方法與試劑錯誤的是（　　）
選項物質雜質除去雜質的方法及試劑
AKClMnO2加入足量水溶解，過濾，蒸發(fā)
BNaOHNa2CO3加入適量的鹽酸，至恰好無氣體
CCO2CO通過灼熱的氧化銅粉末
DFeCl2CuCl2加入過量的鐵粉，充分反應后過濾
A．AB．BC．CD．D

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