Question

請你用學過的化學知識回答生活中的問題：
（1）用化學符號表示：食品包裝中做干燥劑的生石灰______；干電池中做電極的石墨______；碳酸飲料中的碳酸______．
（2）生活中一些常見物質的pH，如下圖所示，胃酸過多的人宜吃______和______．  


（3）清涼油的主要成分薄荷腦（C₁₀H₁₀O），它的摩爾質量為______，其中碳、氫、氧元素的質量比為______，73g薄荷腦的物質的量是______摩爾，3.01×10²³個薄荷腦分子的質量為______g．
（4）化肥硝酸銨（NH₄NO₃）中N元素的質量分數(shù)為______，10噸NH₄NO₃中含氮元素______噸，與______噸尿素
[CO（NH₂）₂]的含氮量相等（精確到0.01）．

Answer 1

（1）鈣元素的化合價為+2，氧元素的化合價為-2，因此生石灰的化學式為：CaO；
干電池中做電極的石墨的化學式為：C；
碳酸根的化合價為-2，氫元素的化合價為+1，因此碳酸飲料中的碳酸的化學式為：H₂CO₃；
故答案為：CaO； C； H₂CO₃ ；
（2）根據(jù)酸堿中和的原理，胃酸過多的人適宜食用弱堿性食品，依據(jù)表格提供物質的pH即可知胃酸過多的人宜吃 玉米粥和雞蛋清；  故答案為：玉米粥；雞蛋清；
（3）根據(jù)1摩任何物質的質量都是以克為單位，數(shù)值上等于該種原子的相對原子質量； 因此清涼油（C₁₀H₁₀O）的摩爾質量為：12×10+10+16=146g/mol；  
化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數(shù)之比；可得清涼油（C₁₀H₁₀O）中碳、氫、氧元素的質量比為：（12×10）：10：16=120：10：16=60：5：8；
73g薄荷腦的物質的量是   73g÷146g/mol=0.5 mol；
根據(jù)每1摩爾任何物質含有阿伏伽德羅常數(shù)（約6.02×10²³）個微粒；因此3.01×10²³個薄荷腦分子的質量為73g；
故答案為：146g/mol；  120：10：16（或者60：5：8）；0.5； 73；
（4）根據(jù)物質中某元素的質量分數(shù)=

該元素相對原子質量×原子個數(shù)

物質相對分子質量

×100%，可得
硝酸銨（NH₄NO₃）中N元素的質量分數(shù)為

14×2

14×2+4+16×3

×100%=

28

80

×100%=35%；
10噸NH₄NO₃中含氮元素質量為：10噸×35%=3.5噸；
設x噸尿素[CO（NH₂）₂]的含氮量與10噸NH₄NO₃中含氮元素質量相等
x×

14×2

12+16+16×2

×100%=3.5噸  解答x=7.49
故答案為：35%； 3.5；7.49．