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請對圖1提供的信息進行分析。下列選項正確的是

A.受熱時水分子的運動速率沒有改變      B.水由氫氣和氧氣組成

C.一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成 C.硝酸鉀的溶解度比氯化鈉大

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

酸、堿、鹽是有廣泛用途的重要化合物．某化學活動小組的同學圍繞這幾類化合物進行了一系列的探究活動．
（1）同學們打開盛濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶的瓶蓋，立即就能把它們區(qū)分開來，這是為什么？
（2）右圖是某試劑瓶標簽上的內容．要把10g這種濃硫酸稀釋為20%的硫酸，需要水的質量為
 
g．稀釋濃硫酸時，不可將水倒進濃硫酸里，請解釋其原因．
 
 
　濃硫酸（分析純）
化學式：H2SO4　　相對分子質量：98
密度：1.84/cm3　
質量分數：98%
（3）為探究一瓶氫氧化鈉固體的變質情況，同學們進行了如下實驗．
①取少量該固體樣品置于試管中，向其中加入一種無色溶液，發(fā)現有氣泡產生，說明該樣品中含有碳酸鈉，由此可確定該固體已發(fā)生變質．則無色溶液可能是
 
．
②為探究該固體中是否還有未變質的氫氧化鈉，同學們又進行了如下表所示的實驗．已知碳酸鈉的水溶液呈堿性，它的存在會對氫氧化鈉的檢驗造成干擾．
陰離子
陽離子		 OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
H+ 溶、揮 溶、揮 溶 溶、揮
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 溶 不溶 不溶
請根據上圖部分物質的溶解性表（20℃）所提供的信息，將下表填寫完整．
實驗目的 實驗操作 現象 結論或化學方程式
除去碳酸鈉 取少量該固體樣品溶于水配成溶液，滴加適量的
 
溶液，充分反應后過濾		 有白色沉淀生成 有關反應的化學方程式為
 
檢驗是否含有氫氧化鈉 在濾液中滴加酚酞溶液
 
 該樣品中含有氫氧化鈉
（4）若73 g質量分數為20%的鹽酸與127g氫氧化鈉溶液恰好完全中和，試計算反應后所得溶液中溶質的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

酸、堿、鹽是有廣泛用途的重要化合物．某化學活動小組的同學圍繞這幾類化合物進行了一系列的探究活動．
（1）同學們打開盛濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶的瓶蓋，立即就能把它們區(qū)分開來，這是因為
鹽酸具有揮發(fā)性，濃鹽酸的瓶口有白霧，而濃硫酸的瓶口沒有白霧
鹽酸具有揮發(fā)性，濃鹽酸的瓶口有白霧，而濃硫酸的瓶口沒有白霧

（2）右圖是某試劑瓶標簽上的內容．要把10 g這種濃硫酸稀釋為20%的硫酸，需要水的質量為
39
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g．
稀釋濃硫酸時，不可將水倒進濃硫酸里，這是因為
濃硫酸的密度大，水的密度較小，如果將水倒進濃硫酸里，水浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，造成危險
濃硫酸的密度大，水的密度較小，如果將水倒進濃硫酸里，水浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，造成危險
．
（3）為探究一瓶氫氧化鈉固體的變質情況，同學們進行了如下實驗．
①取少量該固體樣品置于試管中，向其中加入一種無色溶液，發(fā)現有氣泡產生，說明該樣品中含有碳酸鈉，由此可確定該固體已發(fā)生變質．則無色溶液可能是
稀鹽酸
稀鹽酸
．
②為探究該固體中是否還有未變質的氫氧化鈉，同學們又進行了如下表所示的實驗．已知碳酸鈉的水溶液呈堿性，它的存在會對氫氧化鈉的檢驗造成干擾；氯化鈉溶液呈中性．
部分物質的溶解性表（20℃）
陰離子
陽離子		 OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
H+ 溶、揮 溶、揮 溶 溶、揮
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 溶 不溶 不溶
請根據“部分物質的溶解性表”所提供的信息，將下表填寫完整．
實驗目的 實驗操作 現象 結論或化學方程式
除去碳酸鈉 取少量該固體樣品溶于水配成溶液，滴加適量的
BaCl2
BaCl2
溶液，充分反應后過濾		 有白色沉淀生成 有關反應的化學方程式為
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
檢驗是否含有氫氧化鈉 在濾液中滴加酚酞溶液
濾液變?yōu)榧t色
濾液變?yōu)榧t色
 該樣品中含有氫氧化鈉
（4）若73g質量分數為20%的鹽酸與127g氫氧化鈉溶液恰好完全中和，試計算反應后所得溶液中溶質的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

酸、堿、鹽是有廣泛用途的重要化合物．某化學活動小組的同學圍繞這幾類化合物進行了一系列的探究活動．
（1）同學們打開盛濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶的瓶蓋，立即就能把它們區(qū)分開來，這是為什么？
（2）如圖是某試劑瓶標簽上的內容．要把30 g這種濃硫酸稀釋為40%的硫酸，需要水的質量為
 
g．稀釋濃硫酸時，不可將水倒進濃硫酸里，請解釋其原因．
濃硫酸（分析純）
化學式：H2SO4      相對分子質量：98
密度：1.84g/cm3 質量分數：98%
（3）熟石灰是一種重要的堿，在工農生產和日常生活中都有十分廣泛的應用．工業(yè)上首先是用大理石（主要成分碳酸鈣）高溫煅燒來制取生石灰，然后再用生石灰與水反應來制取熟石灰．請你寫出有關反應的化學方程式．
（4）為探究一瓶氫氧化鈉固體的變質情況，同學們進行了如下實驗．
①取少量該固體樣品置于試管中，向其中加入一種無色溶液，發(fā)現有氣泡產生，說明該樣品中含有碳酸鈉，由此可確定該固體已發(fā)生變質．則無色溶液可能是
 
．
②為探究該固體中是否還有未變質的氫氧化鈉，同學們又進行了如下表所示的實驗．已知碳酸鈉的水溶液呈堿性，它的存在會對氫氧化鈉的檢驗造成干擾．請根據圖中部分物質的溶解性表（20℃）所提供的信息，將下表填寫完整．
陽離子\陰離子 OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
H+ 溶、揮 溶、揮 溶 溶、揮
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 溶 不溶 不溶
實驗目的 實驗操作 現象 結論或化學方程式

除去碳酸鈉		 取少量該固體樣品溶于水配成溶液，滴加適量的
 
溶液，
充分反應后過濾
有白色沉淀生成		 有關反應的化學方程式為
 
檢驗是否含有氫氧化鈉 在濾液中滴加酚酞溶液
 
 該樣品中含有氫氧化鈉
（5）若73 g質量分數為20%的鹽酸與127g氫氧化鈉溶液恰好完全中和，試計算反應后所得溶液中溶質的質量分數．

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科目：初中化學 來源：2009年全國中考真題分類匯編專題一 信息給予題 題型：填空題

酸、堿、鹽是有廣泛用途的重要化合物。某化學活動小組的同學圍繞這幾類化合物進行了一系列的探究活動。
(1)同學們打開盛濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶的瓶蓋，立即就能把它們區(qū)分開來，這是為什么?
(2)右圖是某試劑瓶標簽上的內容。要把10 g這種濃硫酸稀釋為20％的硫酸，需要水的質量為     g。稀釋濃硫酸時，不可將水倒進濃硫酸里，請解釋其原因。

(3)為探究一瓶氫氧化鈉固體的變質情況，同學們進行了如下實驗。全品中考網
①取少量該固體樣品置于試管中，向其中加入一種無色溶液，發(fā)現有氣泡產生，說明該樣品中含有碳酸鈉，由此可確定該固體已發(fā)生變質。則無色溶液可能是            。
②為探究該固體中是否還有未變質的氫氧化鈉，同學們又進行了如下表所示的實驗。已知碳酸鈉的水溶液呈堿性，它的存在會對氫氧化鈉的檢驗造成干擾。請根據右圖部分物質的溶解性表(20℃)所提供的信息，將下表填寫完整。

實驗目的
實驗操作
現象
結論或化學方程式
 
除去碳酸鈉
取少量該固體樣品溶于水配成溶液，滴加適量的            溶液，
充分反應后過濾
 
有白色沉淀生成
有關反應的化學方程式為
                   
檢驗是否含有氫氧化鈉
在濾液中滴加酚酞溶液
        
該樣品中含有氫氧化鈉
(4)若73 g質量分數為20%的鹽酸與127g氫氧化鈉溶液恰好完全中和，試計算反應后所得溶液中溶質的質量分數。

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

酸、堿、鹽是有廣泛用途的重要化合物．某化學活動小組的同學圍繞這幾類化合物進行了一系列的探究活動．
（1）同學們打開盛濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶的瓶蓋，立即就能把它們區(qū)分開來，這是為什么？
（2）右圖是某試劑瓶標簽上的內容．要把10g這種濃硫酸稀釋為20%的硫酸，需要水的質量為______g．稀釋濃硫酸時，不可將水倒進濃硫酸里，請解釋其原因．______
　濃硫酸（分析純）
化學式：H2SO4　　相對分子質量：98
密度：1.84/cm3　
質量分數：98%
（3）為探究一瓶氫氧化鈉固體的變質情況，同學們進行了如下實驗．
①取少量該固體樣品置于試管中，向其中加入一種無色溶液，發(fā)現有氣泡產生，說明該樣品中含有碳酸鈉，由此可確定該固體已發(fā)生變質．則無色溶液可能是______．
②為探究該固體中是否還有未變質的氫氧化鈉，同學們又進行了如下表所示的實驗．已知碳酸鈉的水溶液呈堿性，它的存在會對氫氧化鈉的檢驗造成干擾．
陰離子
陽離子		OH-NO3-Cl-SO42-CO32-
H+溶、揮溶、揮溶溶、揮
Na+溶溶溶溶溶
Ba2+溶溶溶不溶不溶
請根據上圖部分物質的溶解性表（20℃）所提供的信息，將下表填寫完整．
實驗目的實驗操作現象結論或化學方程式
除去碳酸鈉取少量該固體樣品溶于水配成溶液，滴加適量的______溶液，充分反應后過濾有白色沉淀生成有關反應的化學方程式為
______
檢驗是否含有氫氧化鈉在濾液中滴加酚酞溶液______該樣品中含有氫氧化鈉
（4）若73 g質量分數為20%的鹽酸與127g氫氧化鈉溶液恰好完全中和，試計算反應后所得溶液中溶質的質量分數．

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