Question

在反應2A+5B=2C+4D中，C、D的相對分子質(zhì)量比為9：22，若2.6gA與B完全反應后，生成8.8gD，則該反應中B、C的質(zhì)量比為（　　）

• A、40：9
• B、8：11
• C、10：11
• D、31：44

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律及其應用

專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律

分析：根據(jù)“反應2A+5B=2C+4D中，已知C、D的相對分子質(zhì)量比為9：22”，則可假設C和D的相對分子質(zhì)量分別為9a、22a，又因為2.6gA與B完全反應生成8.8gD，則可求一定量B和D的質(zhì)量；進而求出質(zhì)量比．

解答：解：根據(jù)“反應2A+5B=2C+4D中，已知C、D的相對分子質(zhì)量比為9：22”，則可假設C、D的相對分子質(zhì)量分別為9a、22a，又因為2.6gA與B完全反應生成8.8gD，設C的質(zhì)量為x，
則

2×9a

4×22a

=

x

8.8g

，則x=1.8g；設B的質(zhì)量為y，根據(jù)質(zhì)量守恒定律：2.6g+y=1.8g+8.8g，故y=8g．則BC的質(zhì)量比為：8g：1.8g=40：9．
故選A

點評：根據(jù)質(zhì)量守恒定律是指參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；并要學會利用質(zhì)量守恒定律以及化學方程式的質(zhì)量關(guān)系處理問題的方法．