Question

下列實驗操作或?qū)�實驗事實的敘述，正確的是（　�。�

• A、用氨氣做噴泉實驗主要是利用氨氣的水溶液呈堿性這一性質(zhì)
• B、常溫下，濃H₂SO₄可貯存于鐵制或鋁制容器中
• C、用瓷坩鍋高溫熔融NaOH
• D、向溶液中加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液，以確定其中是否含有SO₄^2-

Answer 1

考點：堿的化學(xué)性質(zhì),濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋,證明硫酸和可溶性硫酸鹽

專題：常見的酸 酸的通性,常見的堿 堿的通性

分析：A．利用氨氣極易溶于水，形成壓強差而形成噴泉；
B．鐵或鋁能和濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)；
C．瓷坩堝的成分里含有二氧化硅；
D．從排除SO₃^2-、CO₃^2-等離子的影響角度解答．

解答：解：A．氨氣極易溶于水，氨氣溶于水后燒瓶內(nèi)壓強迅速減小，而形成噴泉，與氨氣的水溶液呈堿性無關(guān)，故A錯誤；
B．濃硫酸能與鋁、鐵反應(yīng)，使鋁或鐵表面形成一層致密的氧化物薄膜，阻止了濃硫酸與鋁或鐵進一步反應(yīng)，即產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，所以常溫下，濃H₂SO₄可貯存于鐵制或鋁制容器中，故B正確；
C．瓷坩堝的成分里含有二氧化硅，在高溫下會和NaOH反應(yīng)：2NaOH+SiO₂

高溫  .

Na₂SiO₃+H₂O，會腐蝕瓷坩堝，所以不能用瓷坩堝，應(yīng)用鉛坩堝，故C錯誤；
D．確定其中是否含有SO₄^2-，先加入HCl溶液，如果無明顯現(xiàn)象，說明不含有Ag⁺，并且排除SO₃^2-、CO₃^2-等離子的影響，再加入BaCl₂，如果產(chǎn)生白色沉淀則有SO₄^2-，向溶液中加鹽酸酸化的BaCl₂，不能排除Ag⁺的影響，可能生成AgCl沉淀，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查了物質(zhì)組成和性質(zhì)、離子的檢驗等知識，學(xué)習(xí)中注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．