Question

完全還原某金屬M(fèi)的氧化物46.4克，可得金屬M(fèi)36.8克．已知M的原子量為184，則此氧化物是（　�。�

• A、MO₃
• B、MO₂
• C、M₂O₃
• D、MO

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷,元素質(zhì)量比的計(jì)算

專(zhuān)題：化學(xué)式的計(jì)算

分析：可設(shè)出金屬氧化物的化學(xué)式，利用金屬氧化物與氫氣反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，將純物質(zhì)的量代入方程式來(lái)列式計(jì)算．

解答：解：設(shè)金屬氧化物的化學(xué)式為M_xO_y，
已知46.4g金屬氧化物、得到36.8g金屬、金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為184，
則：MxOy→xM，
 184x+16y 184x
 46.4g   36.8g

184x+16y

46.4g

=

184x

36.8g

解得 x：y=1：3
即金屬氧化物的化學(xué)式為MO₃，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算來(lái)確定物質(zhì)的化學(xué)式，在解答中可采用正向思維將氧化物的化學(xué)式當(dāng)作已知來(lái)分析，學(xué)生應(yīng)注意思維的順序和格式的規(guī)范．