Question

9．人類社會的發(fā)展離不開金屬．
（1）下列物質屬于合金的是c（填標號）．
a．鐵礦石       b．鋁           c．不銹鋼                   d．金剛石
（2）金屬制品涂油漆可以有效防止金屬銹蝕，其防銹蝕原理是把金屬和空氣或水隔絕．
（3）鋁熱劑是修建鐵路時常用的焊接材料，其反應原理是鋁在高溫條件下與氧化鐵反應生成熔融的鐵和氧化鋁，該反應的化學方程式是2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
（4）向含有硝酸鎂和硝酸銀的廢液中加入一定量的鋅粉，充分反應過濾，往濾渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產生，則濾渣中一定含有的物質是Ag，濾液中一定含有的金屬陽離子是Mg²⁺、Zn²⁺．

Answer 1

分析 （1）根據合金的定義與特點進行解答．合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質．合金概念有三個特點：①一定是混合物；②合金中各成分都是以單質形式存在；③合金中至少有一種金屬；
（2）根據金屬的銹蝕因素來分析；
（3）根據反應物、生成物、反應條件及其質量守恒定律可以書寫反應的化學方程式；
（4）金屬銀、鎂、鋅的活動性由強到弱的順序為：鎂＞鋅＞銀，則向硝酸鎂、硝酸銀的混合溶液中加入鋅粉，鋅粉與硝酸銀反應，置換出銀，鋅粉不能與硝酸鎂發(fā)生反應；向濾渣固體滴加稀鹽酸，無氣泡，說明加入的鋅粉全部反應．

解答 解：（1）a．鐵礦石沒有金屬特性，所以不是合金．
b．鋁是一種金屬單質，屬于純凈物．
c．不銹鋼不銹鋼是鐵、鉻、鎳合金．
d．金剛石是單質，屬于純凈物．
故填：c；
（2）金屬暴露在空氣中時容易生銹，防止金屬生銹的方法通常是把金屬和空氣或水隔絕．故填：把金屬和空氣或水隔絕；
（3）高溫條件下，氧化鐵和鋁反應的化學方程式為：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．故填：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃；
（4）加入鋅粉與硝酸銀反應生成硝酸鋅，若恰好完全反應，則濾液中不含硝酸銀，所以，濾液中一定含有硝酸鋅；固體中一定有銀，固體硝酸鎂不與鋅粉反應，所以濾液中一定含的硝酸鎂；但向濾出的固體中加入少量稀鹽酸，無氣泡產生，說明鋅已完全反應，由于鋅量無法確定所以溶液中的銀是否被完全置換出來無法確定，故填：Ag；Mg²⁺、Zn²⁺．

點評 利用金屬的活動性，判斷反應的發(fā)生情況：滴加稀鹽酸檢驗鋅粉反應情況，無氣泡，說明所加鋅粉已完全反應．