Question

（2007?豐臺(tái)區(qū)二模）某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，測(cè)定Na₂CO₃、NaHCO₃和CaCO₃固體混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．實(shí)驗(yàn)過程如下圖所示：

請(qǐng)回答：
（1）操作①、②的名稱依次為______，_______．
（2）原樣品中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．
（3）若測(cè)定結(jié)果偏低，原因可能是______（填字母）．
a．溶液D中含有Na₂CO₃；b．溶液D中含有NaCl
c．操作③中固體沒有洗滌干凈；d．操作④中加入鹽酸的量不足．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)混合物組成成分溶解性的不同，通過先溶解再過濾的方法，可除去混合物中的碳酸鈣；
（2）根據(jù)反應(yīng)流程圖可知，混合物中鈉元素全部轉(zhuǎn)化為氯化鈉，由最后得到的氯化鈉的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)變化前后元素質(zhì)量不變，計(jì)算混合物中鈉元素的質(zhì)量，鈉元素質(zhì)量與混合物質(zhì)量的比可計(jì)算原樣品中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）分析操作過程中可能出現(xiàn)的情況對(duì)測(cè)定結(jié)果所造成的影響，判斷致使測(cè)定結(jié)果偏低原因．
解答：解：（1）通過溶解把碳酸鈣與溶液初步分離，然后經(jīng)過過濾除去混合物中的碳酸鈣；
（2）所得17.55g氯化鈉中鈉元素的質(zhì)量=17.55g××100%=6.90g
原樣品中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=34.5%
（3）a、由于碳酸鈉中鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于氯化鈉中鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)，因此溶液D中含有Na₂CO₃被當(dāng)作NaCl計(jì)算，使得所計(jì)算的鈉元素質(zhì)量偏低；造成測(cè)定結(jié)果偏低；
b、溶液D為反應(yīng)后的氯化鈉溶液，因此溶液D中一定含有NaCl，此對(duì)測(cè)定結(jié)果不產(chǎn)生任何影響；
c、過濾后的碳酸鈣表面附有溶液，若在操作③中固體沒有洗滌干凈，會(huì)使得溶液中碳酸鈉、碳酸氫鈉質(zhì)量偏小，造成測(cè)定結(jié)合偏低；
d、操作④中加入鹽酸的量不足，會(huì)使溶液D中含有未完全反應(yīng)的碳酸鈉和碳酸氫鈉，灼燒后碳酸氫鈉變成碳酸鈉，結(jié)果和a情況一致，造成測(cè)定結(jié)果偏低；

故答案為：（1）溶解；過濾；（2）34.5%；（3）acd．
點(diǎn)評(píng)：根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程圖，判斷出混合物中鈉元素全部轉(zhuǎn)化為氯化鈉，是解答原樣品中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)鍵．