Question

14．金屬的應(yīng)用非常廣泛．
（1）生活中常用鐵鍋炒菜，主要利用了鐵的性質(zhì)是A（填序號）．
A．導(dǎo)熱性　　　　　　B．導(dǎo)電性　　　　　　C．延展性　　　　　　　D．有金屬光澤
（2）工業(yè)上，常在高溫下用一氧化碳把鐵從鐵礦石中還原出來．若用磁鐵礦（主要成分為四氧化三鐵）冶煉鐵，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式4CO+Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂．
（3）實驗室廢水任意排放會造成環(huán)境污染．某校實驗室中的廢水中含有大量的AgNO₃、Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂，該校實驗小組擬從該廢水中回收銀，并得到副產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體．實驗方案如圖所示（實驗過程中未引入其它的金屬元素）

a．實驗中，為實現(xiàn)固液分離，步驟①②③中均涉及的實驗操作是過濾．
b．固體甲的成分為Ag Fe Zn．
c．寫出步驟③中涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬的物理性質(zhì)（良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性等）、用途進行分析；
（2）根據(jù)一氧化碳和四氧化三鐵在高溫的條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳進行分析；
（3）a、根據(jù)將固體物質(zhì)與液體物質(zhì)分開的方法應(yīng)是過濾進行分析；
b、根據(jù)從該廢水中回收銀，應(yīng)利用金屬活動性順序，用活潑金屬將Ag從AgNO₃溶液中置換出來，且實驗過程中未引入其它的金屬元素，可知，加入的A物質(zhì)應(yīng)為Fe或Zn，若加入的是Fe，固體甲中應(yīng)含有Fe和Ag，則不與FeSO₄溶液，不合題意．因此，加入的A物質(zhì)應(yīng)為Zn，則固體甲中應(yīng)含有被Zn置換出來的Fe和Ag，還有剩余的Zn進行分析；
c、根據(jù)鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣進行分析．

解答 解：（1）生活中常用鐵鍋炒菜，主要利用了鐵具有良好的導(dǎo)熱性，故選：A；
（2）一氧化碳和四氧化三鐵在高溫的條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：4CO+Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂；
（3）a、實驗中，為實現(xiàn)固液分離，步驟①②③中均涉及的實驗操作是過濾；
b、從該廢水中回收銀，應(yīng)利用金屬活動性順序，用活潑金屬將Ag從AgNO₃溶液中置換出來，且實驗過程中未引入其它的金屬元素，可知，加入的A物質(zhì)應(yīng)為Fe或Zn，若加入的是Fe，固體甲中應(yīng)含有Fe和Ag，則不與FeSO₄溶液，不合題意．因此，加入的A物質(zhì)應(yīng)為Zn，則固體甲中應(yīng)含有被Zn置換出來的Fe和Ag，還有剩余的Zn，所以固體甲的成分為Ag Fe Zn；
c、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
故答案為：（1）A；
（2）4CO+Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂；
（3）a、過濾；
b、Ag Fe Zn；
c、Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．

點評 本題難度不大，但綜合性較強，掌握金屬的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、鐵生銹的條件等并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵．