Question

該興趣小組想知道變質(zhì)后氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，他們稱取20克樣品放入燒杯中并加入足量的稀鹽酸10克，完全反應后稱量燒杯中剩余溶液27.8克．求樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：首先寫出碳酸鈉和稀鹽酸反應的方程式，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成二氧化碳的質(zhì)量，利用方程式中物質(zhì)間的質(zhì)量關系求出碳酸鈉的質(zhì)量，再用樣品的質(zhì)量-碳酸鈉的質(zhì)量求出氫氧化鈉的質(zhì)量，利用氫氧化鈉的質(zhì)量除以樣品的質(zhì)量，即可得出樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應前后減少的質(zhì)量就是生成二氧化碳的質(zhì)量，為：20g+10g-27.8g=2.2g；
設樣品中含有碳酸鈉雜質(zhì)的質(zhì)量是x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                    44
x                      2.2g

106

x

=

44

2.2g

 
x=5.3g
所以樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量是：20g-5.3g=14.7g
則樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)是：

14.7g

20g

×100%=73.5%
答：樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)是73.5%．

點評：本題主要考查含雜物質(zhì)的計算，注意質(zhì)量守恒定律的應用和有關化學方程式的計算，計算要細心、準確．