Question

（2004?濟(jì)南）使H₂和CO的混合氣體3.2g與足量灼熱的氧化銅充分反應(yīng)，將所得氣體充分干燥；使干燥后的氣體全部通入過量的澄清石灰水中，測(cè)得最終所得溶液的質(zhì)量比原澄清石灰水的質(zhì)量減少5.6g，則原混合氣體中H₂和CO的質(zhì)量比為（ ）

• A．1：7
• B．7：1
• C．1：3
• D．1：2

Answer 1

【答案】分析：先分析發(fā)生的反應(yīng)，根據(jù)信息共有兩個(gè)反應(yīng)，即氫氣與氧化銅反應(yīng)生成銅和水，一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳，根據(jù)最終所得溶液的質(zhì)量比原澄清石灰水的質(zhì)量減少5.6g，判斷生成的二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求混合氣體中的一氧化碳質(zhì)量，再進(jìn)一步求出氫氣的質(zhì)量．
解答：解：設(shè)一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為X，消耗一氧化碳的質(zhì)量為Y
Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O     溶液減少質(zhì)量
           44     100               100-44=56
           X                           5.6g 
      X=4.4g 
CO+CuO Cu+CO₂
28                44
Y                 4.4g 
      Y=2.8g      
混合氣體中氫氣的質(zhì)量為3.2g-2.8g=0.4g，則原混合氣體中H₂和CO的質(zhì)量比為0.4g：2.8g=1：7．   
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題是一道較為復(fù)雜的化學(xué)方程式的計(jì)算題，理解所發(fā)生的反應(yīng)，能正確分析數(shù)據(jù)代表的意義，問題可迎刃而解．