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實驗室配制1∶5的稀硫酸時，必不可少的一組儀器是　　　

[　　]

A.托盤天平，玻璃棒，藥匙，燒杯

B.燒杯，量筒，玻璃棒，膠頭滴管

C.托盤天平，燒杯，量筒

D.玻璃棒，燒杯，藥匙

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

小明同學通過學習，在實驗室準備用98%的濃硫酸配制成稀硫酸，并與鋅粒反應制取氫氣．
（1）他首先查閱到如下資料．20℃時不同質量分數(shù)硫酸的密度（g/mL）
質量分數(shù) 0%（純水） 1% 4% 10% 16% 24% 32% 36% 44% 49% 60% 98%
密度 1.00 1.01 1.02 1.07 1.11 1.17 1.24 1.27 1.34 1.39 1.50 1.84
然后分析以上數(shù)據(jù)，發(fā)現(xiàn)可以得出一些結論（任寫1條）
 

（2）經(jīng)過計算可知：配制200g24.5%的稀硫酸，需
 
mL（精確到1mL）98%濃硫酸．
（3）配制稀硫酸：分別用量筒量取所需水和濃硫酸，先將水倒入燒杯中，然后
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2009?廣州）實驗室用98%的濃硫酸配制成稀硫酸，并與鋅粒反應制取氫氣．
（1）查閱資料．
20℃時不同質量分數(shù)硫酸的密度（g/mL）
質量
分數(shù)		 0%
（純水）		 1% 4% 10% 16% 24% 32% 36% 44% 49% 60% 98%
密度 1.00 1.01 1.02 1.07 1.11 1.17 1.24 1.27 1.34 1.39 1.50 1.84
分析以上數(shù)據(jù)，可以得出結論（寫2條）
①
硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)越大，溶液的密度越大
硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)越大，溶液的密度越大
；
②
硫酸溶液的密度比純水的密度大
硫酸溶液的密度比純水的密度大
；
（2）計算．
配制200g24.5%的稀硫酸，需
50
50
g98%濃硫酸和
150
150
 g水．實際操作時，取98%濃硫酸
27
27
 mL（精確到1mL）；
（3）配制稀硫酸．
分別用量筒量取所需水和濃硫酸，先將
水
水
倒入燒杯中，然后
將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢注入水中并不斷用玻璃棒進行攪拌
將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢注入水中并不斷用玻璃棒進行攪拌
；
（4）制取氫氣．
①如圖中可用于制取、收集氫氣的裝置是（填字母）
AC
AC
；

②檢驗氫氣純度的方法如圖所示，標明氫氣不純的現(xiàn)象是
聽到尖銳的爆鳴聲
聽到尖銳的爆鳴聲
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

實驗室用98%的濃硫酸配制成稀硫酸．
（1）查閱資料：
20℃時不同質量分數(shù)硫酸的密度（g/mL）
質量
分數(shù)		 0%
（純水）		 1% 4% 10% 16% 24% 32% 36% 44% 49% 60% 98%
密度 1.00 1.01 1.02 1.07 1.11 1.17 1.24 1.27 1.34 1.39 1.50 1.84
分析以上數(shù)據(jù)，可以得出結論（寫1條即可）
硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)越大，溶液的密度越大
硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)越大，溶液的密度越大
．
（2）計算：配制200g24.5%的稀硫酸，需98%濃硫酸多少g？水多少g？

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科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)歸納與整理是學習的常用方法．某同學對鹽酸的性質進行了如下所示的歸納與整理，“”表示物質兩兩之間能發(fā)生化學反應．請回答下列問題：
（1）反應②所屬的基本反應類型為：
 
；A俗稱小蘇打，則A的化學式為
 
．
（2）寫出反應③的化學方程式：
 
．
（3）說說Ca（OH）2在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一種用途：
 
．
（4）反應④、⑤、⑥能夠進行的原因是
 
．
（5）實驗室配制100g7.3%的稀鹽酸，需要36.5%的濃鹽酸的質量是
 
g，配制后所得稀鹽酸質量分數(shù)常常小于7.3%，可能的原因是
 
．

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