Question

7．某化學興趣小組設計如圖所示裝置，可以用來完成多個簡單實驗，具有藥品用量少、實驗現(xiàn)象明顯、尾氣不外逸等優(yōu)點
（1）若甲中吸有濃氨水，乙中吸有無色酚酞溶液，將甲、乙中的液體同時擠出，一段時間后，觀察到酚酞試液變紅，說明分子具有的性質是在不斷的運動．
（2）若乙中吸有稀鹽酸，燒杯①中盛有澄清的石灰水，燒杯②中盛有碳酸鈉粉末．為了驗證質量守恒定律，將裝置放在托盤天平左盤上調平，然后擠壓滴管乙的膠頭，觀察到燒杯②中有大量氣泡產生，燒杯①中變渾濁．反應結束后，指針仍然居中，由此可知，驗證質量守恒定律時，有氣體參加或有氣體生成時要在密閉容器中進行試驗．
（3）若燒杯①、②中分別盛有等質量的二氧化錳粉末和氧化鐵粉末，滴管甲、乙中分別盛有等量等濃度的過氧化氫溶液，同時擠壓膠頭滴管，觀察到①比②中產生氣泡的速率快，據此可得出的結論是二氧化錳粉末比氧化鐵粉末更能促進過氧化氫的分解．影響化學反應速率的因素有很多，如反應物的濃度，請你利用該裝置驗證你的猜想燒杯①、②中分別盛有等質量的二氧化錳粉末和氧化鐵粉末，滴管甲、乙中分別盛有等量的過氧化氫溶液，但甲中過氧化氫的濃度高，同時擠壓膠頭滴管，觀察到①比②中產生氣泡的速率快，則反應物的濃度越高反應速率越快（簡要地敘述實驗方案即可）

Answer 1

分析 （1）根據分子的特點考慮；
（2）根據酸堿鹽的性質以及驗證質量守恒定律應注意的事項進行解答；
（3）根據實驗現(xiàn)象分析實驗結論，同事掌握設計實驗的方法．

解答 解：（1）由于氨水和酚酞試液不在一個燒杯中，但酚酞試液變紅了，說明氨水進入了酚酞試液中，氨水顯堿性能使酚酞試液變紅，所以說明了氨分子在不斷運動，才運動到酚酞試液中的，所以說明分子在不斷運動，故填：酚酞試液變紅；在不斷的運動．
（2）若乙中吸有稀鹽酸，燒杯①中盛有澄清的石灰水，燒杯②中盛有碳酸鈉粉末．稀鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，因此為了驗證質量守恒定律，將裝置放在托盤天平左盤上調平，然后擠壓滴管乙的膠頭，觀察到燒杯②中有大量氣泡產生，燒杯①中變渾濁．反應結束后，指針仍然居中，由此可知，驗證質量守恒定律時，有氣體參加或有氣體生成時要在密閉容器中進行試驗，故填：有大量氣泡產生；變渾濁；密閉．
（3）若燒杯①、②中分別盛有等質量的二氧化錳粉末和氧化鐵粉末，滴管甲、乙中分別盛有等量等濃度的過氧化氫溶液，同時擠壓膠頭滴管，觀察到①比②中產生氣泡的速率快，據此可得出的結論是二氧化錳粉末比氧化鐵粉末更能促進過氧化氫的分解．影響化學反應速率的因素有很多，如反應物的濃度．燒杯①、②中分別盛有等質量的二氧化錳粉末和氧化鐵粉末，滴管甲、乙中分別盛有等量的過氧化氫溶液，但甲中過氧化氫的濃度高，同時擠壓膠頭滴管，觀察到①比②中產生氣泡的速率快，則反應物的濃度越高反應速率越快，故填：二氧化錳粉末比氧化鐵粉末更能促進過氧化氫的分解；反應物的濃度；燒杯①、②中分別盛有等質量的二氧化錳粉末和氧化鐵粉末，滴管甲、乙中分別盛有等量的過氧化氫溶液，但甲中過氧化氫的濃度高，同時擠壓膠頭滴管，觀察到①比②中產生氣泡的速率快，則反應物的濃度越高反應速率越快．

點評 此題難度較大，掌握酸堿鹽的化學性質以及設計實驗的方法等即可順利解答．