Question

6．為了測定實驗中高錳酸鉀的純度（雜質(zhì)不參加反應），取16g該樣品加熱，完全反應后，稱量剩余固體的質(zhì)量為14.4g．求樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；反應前后的質(zhì)量差即為反應生成氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氧氣的質(zhì)量可以計算氧氣的體積和高錳酸鉀的質(zhì)量，進一步可以計算樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：生成氧氣的質(zhì)量為：16g-14.4g=1.6g，
設高錳酸鉀的質(zhì)量為x，
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，
 316                                        32
  x                                         1.6g
$\frac{316}{32}=\frac{x}{1.6g}$
x=15.8g，
樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{15.8g}{16g}$×100%=98.75%，
答：樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為98.75%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．