Question

有一瓶未知溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的CuSO₄溶液100g，現(xiàn)向其中加入5.6g鐵粉，恰好完全反應后，過濾只得到紅色金屬固體．
求：（1）生成紅色固體質(zhì)量；
（2）CuSO₄溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（3）生成FeSO₄溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

解：設生成銅的質(zhì)量為x，需要硫酸銅的質(zhì)量為y，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為z
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
56 160 152 64
5.6g y z x
= y=16g
= z=15.2g
= x=6.4g
CuSO₄溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=16%
生成FeSO₄溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=15.3%
答：（1）生成紅色固體質(zhì)量為6.4g；
（2）CuSO₄溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16%；
（3）生成FeSO₄溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15.3%．
分析：根據(jù)鐵能置換出硫酸銅中的銅同時生成硫酸亞反應的化學方程式，由反應中物質(zhì)的質(zhì)量關系可利用恰好完全反應消耗鐵粉的質(zhì)量計算出需要硫酸銅的質(zhì)量及生成銅、硫酸亞鐵的質(zhì)量，使用質(zhì)量守恒定律計算出反應后所得硫酸亞鐵溶液的質(zhì)量，即可完成計算．
點評：根據(jù)反應的化學方程式可以反映出各物質(zhì)的質(zhì)量關系，由反應中某種物質(zhì)的質(zhì)量可計算出反應中其它物質(zhì)的質(zhì)量．