Question

找規(guī)律填空：
（1）K  Ca  Na

 

  Al  Zn  Fe；
（2）Al   Si

 

   S   Cl   Ar；
（3）HCl

 

  NaClO   KClO₃   HClO₄；
（4）C₂H₄   C₃H₆

 

  C₅H₁₀．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬活動性順序及其應(yīng)用,元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用,有關(guān)元素化合價的計算,有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷

專題：化學(xué)式的計算,物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成,金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)對常見金屬的活動性順序的識記，判斷金屬活動性順序中所缺少的金屬，并補(bǔ)充完整；
（2）根據(jù)元素周期表，判斷缺少的元素，補(bǔ)充完整；
（3）根據(jù)氯元素的化合價找規(guī)律，補(bǔ)充完整；
（4）根據(jù)碳?xì)浠�合物分子的結(jié)構(gòu)找規(guī)律，補(bǔ)充完整．

解答：解：（1）常見金屬活動性順序?yàn)镵、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，故所缺金屬為Mg；
（2）由所給出的元素可知，元素的核電荷數(shù)依次增加，所以，填入的元素是P；
（3）由所給出的物質(zhì)可知，都含有氯元素，氯元素的化合價依次增加．由于在HCl中氯元素顯-1價，在HClO中氯元素顯+1價，所以，介于二者之間的物質(zhì)中氯元素應(yīng)顯0價，填入的物質(zhì)應(yīng)是Cl₂．
（4）分析題中的化學(xué)式可知道每兩個化學(xué)式之間相差一個碳原子和兩個氫原子，所以中間的化學(xué)式為C₄H₈；
故答案為：（1）Mg （2）P  （3）Cl₂   （4）C₄H₈．

點(diǎn)評：本題靈活地考查了化學(xué)的基礎(chǔ)知識，解答時利用所學(xué)的知識認(rèn)真分析找出規(guī)律完成填空．