Question

12．從海水中結晶的食鹽一般混有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等雜質(zhì)，為了除去上述雜質(zhì)，設計了如下實驗方案：先將固體溶解，然后向溶液中依次加入過量的BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃溶液，充分反應后過濾，將濾液蒸發(fā)結晶，即可得到較純凈的食鹽．
（1）溶解、過濾和蒸發(fā)操作中都要用到玻璃棒，過濾時，玻璃棒的作用是引流．
（2）加入BaCl₂溶液的目的是為了除去硫酸鈉雜質(zhì)．
（3）BaCl₂、Na₂CO₃溶液的加入順序不能對換，其原因是若順序對換，會引入新的雜質(zhì)氯化鋇．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)過濾時玻璃棒的作用，進行分析解答．
（2）加入BaCl₂溶液，能與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，進行分析解答．
（3）根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀，進行分析解答．

解答 解：（1）過濾時，玻璃棒的作用是引流．
（2）加入BaCl₂溶液，能與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，目的是為了除去硫酸鈉．
（3）鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都可以；加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀，BaCl₂、Na₂CO₃溶液的加入順序不能對換，原因是若順序對換，會引入新的雜質(zhì)氯化鋇．
故答案為：（1）引流；（2）硫酸鈉；（3）若順序對換，會引入新的雜質(zhì)氯化鋇．

點評 本題難度較大，考查了粗鹽提純中離子的除雜，除去多種雜質(zhì)離子時，要考慮除雜的順序、后面加入的試劑要能除去前面加入的過量的試劑．