Question

10．氯化鈉是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗鹽除含NaCl外，還含有少量的MgCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質(zhì)．以下是粗鹽提純的操作流程．

（1）在①②⑤中都需要用到的玻璃儀器是玻璃棒；濾液B中的溶質(zhì)是（寫(xiě)化學(xué)式）Na₂SO₄、NaOH、NaCl．
（2）寫(xiě)出生成沉淀乙的化學(xué)方程式BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl．
（3）操作⑤中加入過(guò)量鹽酸的作用是除去反應(yīng)剩余的氫氧化鈉、碳酸鈉．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶解需要玻璃棒攪拌加速溶解，過(guò)濾需要玻璃棒引流，蒸發(fā)需要玻璃棒攪拌，使液體受熱均勻，依據(jù)題中的反應(yīng)原理和加入的試劑進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)除雜過(guò)程中加入的氫氧化鈉、碳酸鈉都是過(guò)量的，對(duì)于氯化鈉仍是雜質(zhì)進(jìn)行分析．

解答 解：（1）溶解需要玻璃棒攪拌加速溶解，過(guò)濾需要玻璃棒引流，蒸發(fā)需要玻璃棒攪拌，使液體受熱均勻，所以在①②⑤中都需要用到的玻璃儀器是玻璃棒，加入的氫氧化鈉是過(guò)量的，氫氧化鈉和氯化鎂會(huì)生成氯化鈉，還有硫酸鈉雜質(zhì)，所以濾液B中的溶質(zhì)是：Na₂SO₄、NaOH、NaCl；
（2）硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl；
（3）除雜過(guò)程中加入的氫氧化鈉、碳酸鈉都是過(guò)量的，對(duì)于氯化鈉仍是雜質(zhì)，所以操作⑤中加入過(guò)量鹽酸的作用是：除去反應(yīng)剩余的氫氧化鈉、碳酸鈉．
故答案為：（1）玻璃棒，Na₂SO₄、NaOH、NaCl；
（2）BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl；
（3）除去反應(yīng)剩余的氫氧化鈉、碳酸鈉．

點(diǎn)評(píng) 掌握氯化鈉與粗鹽的提純的方法及其注意事項(xiàng)；掌握一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制方法；了解除雜和凈化的方法．