Question

某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，實驗測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示：

（1）剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為      　g，反應生成氧氣的質(zhì)量為　      　g．

（2）計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果保留至0.1%）

 

Answer 1

【答案】

（1）1.0g      1.6g    （2）5.0%

【解析】

試題分析：（1）因為催化劑在化學反應前后質(zhì)量不變，故混合物中二氧化錳的質(zhì)量為1.0g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應生成氧氣的質(zhì)量=68g+1.0g﹣67.4g=1.6g；

（2）設68.0 g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質(zhì)量為x．

2H₂O₂2H₂O+O₂↑

68               32

x                1.6g

x=3.4g

過氧化氫溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=5.0%

答：過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5.0%

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．

點評：本題主要考查學生根據(jù)質(zhì)量守恒定律；運用化學方程式和質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．