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有碳酸鈉、硝酸銀、氯化鋇及稀鹽酸四瓶失去標簽的溶液，為鑒別它們設計實驗如下：用三支試管各取少量其中的三種溶液，再分別加入少量剩下的最后一種溶液。下列推測的現(xiàn)象或結論中，錯誤的是

   A.若三支試管中都出現(xiàn)白色沉淀時，則最后加入的是硝酸銀溶液

   B.若兩支試管中出現(xiàn)氣泡，一支試管中出現(xiàn)白色沉淀時，則最后加入的是碳酸鈉溶液

   C.若三支試管中的觀象分別為出現(xiàn)氣泡、白色沉淀、無明顯變化時，則最后加入的是稀鹽酸

   D.若兩支試管中出現(xiàn)白色沉淀，一支試管中無明顯變化時，則最后加入的是氯化鋇溶液

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

23、2010年“中國水周”的主題是：“嚴格水資源管理，保障可持續(xù)發(fā)展”．水與人類的生活和生產(chǎn)密切相關．請回答以下相關問題：
（一）水是人類生活不可缺少的物質．
（1）天然水中含有許多雜質，現(xiàn)向水樣中加入明礬攪拌溶解，靜置一段時間后，進行過濾，過濾時需要用到的玻璃儀器有（填序號）
③④⑥
．
①帶鐵圈的鐵架臺②酒精燈③漏斗④玻璃棒⑤量筒⑥燒杯⑦濾紙
（2）若想檢驗某天然水是硬水還是軟水，采用的方法是加入
B
（寫字母編號）．
A．食鹽水B．肥皂水C．石灰水D．自來水
（3）ClO2是新一代飲用水的消毒劑，我國成功研制出制取ClO2的新方法，其反應的微觀過程圖如下：（其中表示氯原子，表示鈉原子，表示氧原子）根據(jù)反應的微觀過程圖寫出反應的化學方程式
Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl
．
（4）保護水環(huán)境、珍愛水資源，是每個公民應盡的責任和義務．下列做法有利于保護水資源的是
B
（填序號）．
A．大量使用化肥農(nóng)藥B．工業(yè)廢水處理達標后排放
C．廣泛使用含磷洗衣粉D．生活污水直接排放
（二）水是化學實驗中的常用試劑．
（1）通常條件下水的沸點是100℃，隨著壓強增大，水的沸點會逐漸升高．如圖是研究水沸點的實驗．夾子開始處于關閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②中，打開夾子，試管①內的水立刻沸騰．則液體A和氣體B的組合可能是
Ⅲ、Ⅳ
（填序號）．
序號 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
液體A 水 澄清石灰水 氫氧化鈉溶液 硝酸銀溶液
氣體B O2 CO SO2 HCl
（2）請按要求寫出與水有關的化學方程式：
①有水參加的化合反應
CaO+H2O═Ca（OH）2
；
②有水生成的復分解反應
2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O
．
（3）實驗室中的下列各組固體物質，只加入水不能鑒別的是
C
．
A．碳酸鈉和碳酸鈣B．氫氧化鈉和氯化鈉
C．氯化鈉和氯化鉀D．硝酸鉀和硝酸銨．

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科目：初中化學 來源： 題型：

28、某生活污水中有一股臭味，主要含有碎茶葉、碎塑料薄膜、泥沙、氯化鈉和碳酸鈉等物質．現(xiàn)欲將其經(jīng)去渣、除臭處理后用于清洗廁所的用水．問：
（1）采取何種操作可除去其中的固體物質？
過濾
；
（2）用什么物質可除去污水的臭味？
活性炭
；
（3）把生活污水進行處理再利用的目的是什么？
節(jié)約水資源
；
（4）怎樣檢驗經(jīng)（1）和（2）處理后的水中是否還存在氯離子？
向水中加入硝酸銀溶液和稀硝酸，如果能產(chǎn)生白色沉淀，說明水中含有氯離子，反之沒有氯離子
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?南漳縣模擬）某工廠用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣、燒堿、氫氣等化工產(chǎn)品，反應的化學方程式為：
2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑．某研究性學習興趣小組對該廠生產(chǎn)的燒堿樣品進行如下探究．
[提出問題]：燒堿樣品中含有哪些雜質？
[猜想]：
（1）可能含有NaCl，作出此猜想的依據(jù)是電解的過程中氯化鈉沒有完全反應．
（2）可能含有碳酸鈉，做出此猜想的理由是
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
（用化學方程式表示）．
[實驗設計]
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 解釋或結論
①取適量的燒堿樣品置于試管中加水溶解，用手觸摸試管外壁． 試管外壁發(fā)熱 原因是
氫氧化鈉溶于水時放出熱量
氫氧化鈉溶于水時放出熱量
②向①所得的溶液中加入鹽酸至過量． 開始時無明顯現(xiàn)象，過一段時間后有氣泡產(chǎn)生． 說明樣品中含有雜質
Na2CO3
Na2CO3
③向②所得的溶液中加入硝酸銀溶液． 有白色沉淀產(chǎn)生． AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
說明樣品中含有雜質氯化鈉
[反思]：小明認為上述實驗不能說明樣品中含有氯化鈉，理由是
在步驟②中加入鹽酸時引入了氯離子
在步驟②中加入鹽酸時引入了氯離子
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?南崗區(qū)二模）在學習酸、堿、鹽的性質時，老師在實驗室的藥品柜里取出了初中階段常見的四種無色溶液，倒入四支試管中，請同學們通過性質檢驗探究四種溶液中溶質的成分，請你參與實驗過程并回答下列問題．
提出問題：四瓶溶液中溶質的成分是什么？
探究實驗1：甲同學將四種溶液取樣，分別加入無色的酚酞溶液，A、B溶液無明顯變化，C、D溶液變紅色，于是甲同學得出結論，A、B溶液為酸溶液，C、D溶液為堿溶液．
反思與評價：請你評價甲同學的實驗結論（1）
酚酞遇中性或酸性溶液都不會變色，而遇到堿性溶液會變紅色，所以不能僅僅根據(jù)溶液變色來判斷為堿溶液，也不能根據(jù)溶液不變色來判斷該溶液為酸，故甲同學的結論是錯誤的
酚酞遇中性或酸性溶液都不會變色，而遇到堿性溶液會變紅色，所以不能僅僅根據(jù)溶液變色來判斷為堿溶液，也不能根據(jù)溶液不變色來判斷該溶液為酸，故甲同學的結論是錯誤的
．
探究實驗2：乙同學將A、B溶液分別與c溶液混合，發(fā)現(xiàn)均有氣泡產(chǎn)生．若向C溶液中加入氯化鈣溶液立即產(chǎn)生白色沉淀，若加入氫氧化鈉溶液無現(xiàn)象．則C溶液中的溶質可能是（2）
碳酸鈉
碳酸鈉
．
探究實驗3：丙同學取A溶液加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，丙同學由此實驗現(xiàn)象得出結論，A溶液可能是鹽酸．
表達與交流：丙同學得出該結論的理由是（3）
銀離子可以和氯離子反應生成白色沉淀
銀離子可以和氯離子反應生成白色沉淀
．
探究實驗4：丁同學將B溶液與D溶液混合立即產(chǎn)生白色沉淀，且該沉淀不溶于A溶液．
丁同學的探究實驗確定8、D溶液中溶質的化學式分別為（4）
H2SO4
H2SO4
；
Ba（OH）2
Ba（OH）2
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

①實驗室制取二氧化碳，結合實驗裝置圖回答有關問題

Ⅰ．儀器a的名稱是
試管
試管
．
Ⅱ．用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，寫出該反應的化學方程式是：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
．
Ⅲ．能隨時控制反應的發(fā)生和停止的裝置是
C
C
（填編號）．
②制取二氧化碳后剩余溶液的成分探究（CO2已完全放出，雜質不溶于水且不參加反應）：
甲、乙同學分析認為剩余溶液中一定有氯化鈣，可能有鹽酸．為驗證是否含有鹽酸，他們采用了不同方法進行實驗，得到了相同的結論．
查找資料：氯化鈣溶液呈中性
實驗操作 實驗現(xiàn)象 結論
甲 取樣于試管中，滴加
紫色石蕊
紫色石蕊
試液		 試液變紅 有鹽酸
乙 取樣于試管中，逐滴滴加碳酸鈉溶液至過量
有氣泡冒出
有氣泡冒出
丙同學取樣于試管中，滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，由此得出和甲、乙一致的結論．甲、乙認為丙的實驗設計不合理．理由是
氯化鈣溶液中也有氯離子，會出現(xiàn)同樣的現(xiàn)象
氯化鈣溶液中也有氯離子，會出現(xiàn)同樣的現(xiàn)象
．

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