Question

100克稀H₂SO₄溶液與一定量的鋅粒恰好反應(yīng)，稱得反應(yīng)后的總質(zhì)量比反應(yīng)前少0.5克．求：
（1）參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量；
（2）稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
（3）反應(yīng)后的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)反應(yīng)后的總質(zhì)量比反應(yīng)前少0.5克，可知氫氣的質(zhì)量為0.5g，然后將氫氣的質(zhì)量代入化學(xué)反應(yīng)方程式進行計算．
解答：解：設(shè)鋅的質(zhì)量為xg，硫酸的質(zhì)量為yg，生成的硫酸鋅的質(zhì)量為zg，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65   98   161   2
x    y     z   0.5g
（1），解得x=16.25g，
答：參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為16.25g；
（2），解得y=24.5g，
則稀硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%=24.5%，
答：稀硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為24.5%；
（3），解得z=40.25g，
反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為100g+16.25g-0.5g=115.75g，
則反應(yīng)后溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%=34.8%，
答：反應(yīng)后溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為34.8%．
點評：本題較簡單，只要明確氫氣的質(zhì)量然后代入計算即可，應(yīng)注意計算格式的規(guī)范．