Question

為測定一瓶氫氧化鈉溶液的質量分數(shù)，小張同學進行了以下實驗：

        如圖1所示，在燒杯中加入5g氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%

    的稀鹽酸，并不斷攪拌，至溶液顏色恰好變?yōu)闊o色為止。

請回答：

（1）酚酞溶液的作用是　                  　。

（2）當溶液顏色恰好變?yōu)闊o色時，共用去稀鹽酸7.3g，則該氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)

為　    　。

（3）在以上實驗操作中，如繼續(xù)滴加1%稀鹽酸，并不斷攪拌，則整個實驗過程中溶液pH的

變化曲線如圖2所示。

①a點表示的含義是                 　；

②b點溶液中含有的陽離子有　        　（填離子符號）。

（4）右圖是鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中有關粒子之間反應的示意

圖。由此可看出，鹽酸與氫氧化鈉能發(fā)生反應的原因是      

                 。

Answer 1

（1）判斷氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應

（2）1.6 %（2分）

（3）①恰好中和 （或溶液呈中性， 或溶液的pH=7）  ②Na⁺、H⁺

（4）氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子與鹽酸中的氫離子反應生成水分子（或有水生成）