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將碳酸鈉與氯化鈉的混合物35g與100克14.6%鹽酸混合，恰好完全反應(yīng)，求：
（1）原混合物中氯化鈉的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
分析：利用反應(yīng)的HCl的質(zhì)量，再根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以求得碳酸鈉的質(zhì)量；求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需要知道溶質(zhì)的質(zhì)量，而溶質(zhì)有兩部分，一部分是原有的氯化鈉，一部分是生成的氯化鈉，據(jù)此分析解答．
解答：解：（1）反應(yīng)中消耗的HCl質(zhì)量是100g×14.6%=14.6g，設(shè)原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，生成二氧化碳的質(zhì)量是z
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    106     73   117      44  
     x     14.6g  y        z
106
x
=
73
14.6g
=
117
y
=
44
z

x=21.2g   y=23.4g   z=8.8g
混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=35g-21.2g=13.9g，
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=23.4g+13.9g=37.3g，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
37.3g
35g+100g-8.8g
×100%=29.6%?
答：（1）固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量是13.9g；（2），所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)29.6%．
點評：本題通過計算的形式考查了碳酸鹽與酸的反應(yīng)，本題的易錯點就是在求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時溶質(zhì)的質(zhì)量漏算固體中原有的氯化鈉．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

10、下列①②③④分別與相應(yīng)的操作過程相對應(yīng)，其中正確的是（　�。�
物質(zhì) 甲 乙 丙 丁
反應(yīng)前質(zhì)量/g 18 1 2 32
反應(yīng)后質(zhì)量/g X（未知） 26 2 12

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

因外觀相似，某同學(xué)不慎將一份氯化鈉粉末與一份碳酸鈉粉末混在了一起．某研究小組的同學(xué)欲探究這份粉末中各組分的含量，于是做了如下實驗：
①將粉末混合均勻，取10g粉末，充分溶于45.7g水中制成混合溶液．
②向混合溶液中逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，看到的現(xiàn)象為
產(chǎn)生大量氣泡
產(chǎn)生大量氣泡

③將產(chǎn)生的氣體全部先通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，目的是為了
除去二氧化碳?xì)怏w中的水蒸氣
除去二氧化碳?xì)怏w中的水蒸氣
；最終將氣體通入足量氫氧化鈉溶液中（如圖1），測量氫氧化鈉溶液的增重（其它誤差忽略不計）．
④繪制氫氧化鈉溶液的增重質(zhì)量與所滴入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系曲線，如圖2：

回答下列問題：
（1）完成實驗步驟②、③的兩處空白．
（2）反應(yīng)過程中，生成二氧化碳的總量為
2.2
2.2
g．
（3）計算 ①原混合粉末中氯化鈉的質(zhì)量． ②當(dāng)反應(yīng)恰好結(jié)束時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少．（保留一位小數(shù)）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?桂平市三模）在開展復(fù)分解反應(yīng)研究性學(xué)習(xí)中，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下學(xué)習(xí)思路：
[練習(xí)總結(jié)]下列各組物質(zhì)間均能發(fā)生反應(yīng)，請寫出③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
①稀鹽酸與氫氧化鈉溶液；②碳酸鈉溶液與稀硫酸；
③碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
．
[探究討論]上述反應(yīng)為什么能夠發(fā)生？這是因為這些反應(yīng)物中含有特殊的陰、陽離子，如①中有H+和OH-，②中有H+和CO32-，③中有
Ba2+和CO32-
Ba2+和CO32-
．
[構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)]按照一定的順序排列這些離子，就可以形成一種網(wǎng)絡(luò)形式．在網(wǎng)絡(luò)中，用短線相連的這些陰、陽離子能兩兩結(jié)合生成沉淀或氣體或水．現(xiàn)有Ca2+、SO42-、NH4+，請將它們填入下面合適的“
NH4+；Ca2+；SO42-
NH4+；Ca2+；SO42-
”中，使其形成一個更為完整的復(fù)分解反應(yīng)的網(wǎng)絡(luò)．
[反思拓展]（1 ）通過形成的網(wǎng)絡(luò)，可以判斷化合物間能否共存、進行物質(zhì)的鑒別、用于物質(zhì)的除雜等．氯化鈉中混有碳酸鈉，可以加入
氯化鈣
氯化鈣
（填寫化學(xué)名稱）除去碳酸鈉
（2）請舉出一組由鹽和堿組成的能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的溶液組：
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

向盛有12g混有少量氯化鈉的碳酸鈉（Na2CO3）固體混合物的燒杯中加入過量稀鹽酸，直至碳酸鈉完全反應(yīng)．反應(yīng)過程用精密儀器測得燒杯和藥品的質(zhì)量與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù)記錄如下，請根據(jù)要求回答：
反應(yīng)時間 t0 t1 t2 t3 t4 t5
燒杯和藥品質(zhì)量/g 210.0 206.7 205.9 205.6 205.6 205.6
（1）完全反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量是
 
g．
（2）取出t1時所得燒杯中混合物將其水分進行蒸發(fā)，則所得的晶體中的成分是什么？該晶體中所含的氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)又為多少？（精確到0.1%）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的前后，總質(zhì)量是否發(fā)生改變？是增加、減小還是不變？小麗、小李進行如下實驗：
【提出假設(shè)】物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后總質(zhì)量不變．
【設(shè)計并進行實驗】
小麗：將盛有氯化鋇溶液的試管放入盛有硫酸鈉溶液的燒杯中，稱量，然后設(shè)法使兩種溶液混  合，充分反應(yīng)，再稱量．（氯化鋇+硫酸鈉→硫酸鋇+氯化鈉）
小李：將盛有足量稀鹽酸的試管放入盛有碳酸鈉溶液的燒杯中，稱量，然后設(shè)法使兩種溶液混  合，充分反應(yīng)，再稱量．（碳酸鈉+鹽酸→氯化鈉+水+二氧化碳）
【實驗 結(jié)論】小麗：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物總質(zhì)量與反應(yīng)物總質(zhì)量相等
小李：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物總質(zhì)量與反應(yīng)物總質(zhì)量不相等
（1）你認(rèn)為
 
的結(jié)論正確，導(dǎo)致另一個實驗結(jié)論錯誤的原因是
 
．
（2）請從原子的角度分析你認(rèn)為正確的結(jié)論的原因：
 
．
（3）使用上述實驗裝置，請你選擇另外兩種藥品進行實驗達(dá)到實驗?zāi)康�，這兩種藥品可以是
 
和
 
（填化學(xué)式）【注：以上四種藥品均不能再用】

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