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如表列出了除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法，其中不正確的是（　�。�
物質(zhì) 雜質(zhì) 除去雜質(zhì)的方法
A CaO CaCO3 加入足量的水溶解、過(guò)濾
B NaOH溶液 Na2CO3 加入適量的Ca（OH）2溶液，過(guò)濾
C Cu（NO3）2溶液 AgNO3 加入過(guò)量的銅粉，過(guò)濾
D CO CO2 通過(guò)NaOH溶液，干燥
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：物質(zhì)除雜或凈化的探究,常見氣體的檢驗(yàn)與除雜方法,金屬的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì)
專題：物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問(wèn)題
分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．
解答：解：A、CaO能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．
B、Na2CO3能與適量的Ca（OH）2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，再過(guò)濾除去不溶物，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確．
C、過(guò)量的銅粉能與AgNO3溶液反應(yīng)生成硝酸銅溶液和銀，再過(guò)濾除去不溶物，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確．
D、CO2能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，再進(jìn)行干燥，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確．
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水和溶液在生命活動(dòng)和生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用．

（1）區(qū)分軟水和硬水的試劑是
 
．
（2）采用如圖1所示的“淡化膜滲透法”淡化海水，淡化膜能使水分子通過(guò)，其他離子不能通過(guò)．這一淡化過(guò)程屬于
 
（填“物理變化”或“化學(xué)變化”）．
（3）將一包含有氯化鈉、氯化鈣和泥沙的混合物，通過(guò)如圖2操作可得到氯化鈉．
[資料：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl]
①操作I的名稱是
 
，加入Na2CO3溶液的目的是
 
．
②若用溶液B配制100g16%的氯化鈉溶液，主要步驟是：計(jì)算（需再加入氯化鈉和水的質(zhì)量分別是
 
、
 
）、稱量、量取、
 
、裝瓶貼標(biāo)簽．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲為初中化學(xué)常見物質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)下列敘述回答問(wèn)題．
（1）若甲可以用于滅火，將甲通入紫色石蕊試液中，觀察到試液變紅色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）若甲是一種紅色固體氧化物，將甲放入過(guò)量的稀鹽酸中，觀察到固體消失，
 
．反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)為
 
．
（3）若甲含有4種元素且能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡．向甲的溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)生成乙和水，但無(wú)明顯現(xiàn)象；向反應(yīng)后的溶液中逐滴滴加稀鹽酸，一段時(shí)間后產(chǎn)生氣泡．甲與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)方程式為
 
．
（4）若一定量的甲與乙在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，下列情況與圖象的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是
 
 （填序號(hào)）．
甲乙y軸含義
A生石灰水固體質(zhì)量
B銅鋅合金粉末硫酸銅溶液溶液質(zhì)量
C工業(yè)煉鐵的尾氣氫氧化鈉溶液氣體質(zhì)量
D密閉容器中的空氣紅磷反應(yīng)過(guò)程中容器內(nèi)壓強(qiáng)

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述與事實(shí)不符合的是（　�。�
A、鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射
B、紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量白煙
C、鎂與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，放出熱量
D、木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，有黑色固體生成

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)在氧氣中燃燒，產(chǎn)生大量白煙的是（　�。�
A、木炭B、鐵絲C、蠟燭D、紅磷

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

過(guò)碳酸鈉（2Na2CO3?3H2O2）廣泛用于洗滌、紡織、醫(yī)療、造紙等．某興趣小組展開了深入的學(xué)習(xí)：
【資料卡片】：

I、制備研究：如圖1是制備過(guò)碳酸鈉的工藝流程．
（1）過(guò)碳酸鈉具有碳酸鈉和過(guò)氧化氫的雙重性質(zhì)，不穩(wěn)定，受熱，遇水易分解；
（2）過(guò)碳酸鈉分解的化學(xué)方程式為2（2Na2CO3?3H2O2）=4Na2CO3+6H2O+3O2↑
（3）H2O2分解放出熱量，Na2CO3受熱不分解；
請(qǐng)回答問(wèn)題：
（1）操作A的名稱是
 
，若在實(shí)驗(yàn)室完成此操作，需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒和
 
．
（2）生產(chǎn)中，反應(yīng)及干燥均需在較低溫度下進(jìn)行，原因是
 
．
（3）加入較多的氯化鈉的作用是
 
．
Ⅱ、純度測(cè)定：測(cè)定過(guò)碳酸鈉樣品（雜質(zhì)不溶于水）中2Na2CO3?3H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2所示實(shí)驗(yàn)裝置（部分儀器略去），并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
【實(shí)驗(yàn)步驟】
①連接儀器，檢查裝置的氣密性；
②將過(guò)碳酸鈉樣品（2.20g）和少許黑色粉末均勻混合后置于裝置A中，在量筒中加滿水；
③連接儀器，打開分液漏斗活塞，緩緩滴入水；
④待裝置A中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，停止加水，并關(guān)閉活塞；
⑤待量筒中水面不再變化時(shí)，記錄其中水面刻度；
⑥根據(jù)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算．
【實(shí)驗(yàn)分析及數(shù)據(jù)處理】
（4）實(shí)驗(yàn)中，
 
，則開始收集氣體．
A．剛開始出現(xiàn)氣泡時(shí)
B．當(dāng)氣泡均勻連續(xù)出現(xiàn)時(shí)
C．若用帶火星木條放在導(dǎo)管口部，復(fù)燃時(shí)
（5）若量筒中收集到氣體的體積是224mL（換算后質(zhì)量約為0.32g），計(jì)算過(guò)碳酸鈉樣品中2Na2CO3?3H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？[已知：Mr（2Na2CO3?3H2O2）=314，保留到0.1%】
【反思】
（6）量筒中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）假黃金（Cu、Zn合金）外觀與黃金（Au）極其相似，試根據(jù)金屬的性質(zhì)寫出鑒別時(shí)與三類不同物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式（每類各寫一個(gè)化學(xué)方程式）：
①
 
②
 
③
 
．
（2）工業(yè)上可用Cl2與NaOH溶液作用制漂白液：Cl2+2NaOH═NaCl+NaCIO+H2O與此類似，可用Cl2與石灰乳[主要成分Ca（OH）2]制漂白粉，試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組利用廢硫酸制備K2SO4并研究CaSO4?2H2O加熱分解的產(chǎn)物．
（一）K2SO4的制備

（1）將CaCO3研成粉末的目的是
 
_．
（2）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有CO2和
 
（填寫化學(xué)式）．
（3）反應(yīng)III中相關(guān)物質(zhì)的溶解度如表．你認(rèn)為反應(yīng)III在常溫下能實(shí)現(xiàn)的原因是
 
．
物質(zhì)KClK2SO4NH4ClM
溶解度/g（常溫）34.011.137.219.5
（4）不用水而用飽和K2SO4溶液洗滌反應(yīng)III所得晶體的目的是
 
．
（二）研究CaSO4?2H2O加熱分解的產(chǎn)物
（5）分離所得的CaSO4?2H2O含有CaCO3，可用鹽酸除去，該化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（6）為了測(cè)定CaSO4?2H2O和CaCO3的質(zhì)量比x：y，實(shí)驗(yàn)小組利用如圖所示的裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

①實(shí)驗(yàn)前首先要
 
，再裝入樣品．裝置A的作用是
 
．
②已知CaSO4?2H2O在160℃生成CaSO4，1350℃時(shí)CaSO4開始分解；CaCO3在900℃時(shí)分解完全．現(xiàn)控制B裝置900℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)采集了如下數(shù)據(jù)：
a．反應(yīng)前玻璃管與樣品的總質(zhì)量m1g        b．反應(yīng)后玻璃管中固體的質(zhì)量m2g
c．裝置C實(shí)驗(yàn)后增重m3g                  d．裝置D實(shí)驗(yàn)后增重m4g
某同學(xué)選用b、d或c、d數(shù)據(jù)組合求出的值x：y，若無(wú)裝置E，則實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果將
 
（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）．若實(shí)驗(yàn)測(cè)得m3=1.8g，m4=2.2g，求x：y的值（寫出計(jì)算過(guò)程）．（已知CaSO4?2H2O的相對(duì)分子質(zhì)量是172）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我們學(xué)習(xí)了常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法，知道了制取氣體的一般思路和方法．
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)，確定發(fā)生裝置需要考慮的因素有
 
（填字母序號(hào)）．
A．反應(yīng)物的狀態(tài)       B．氣體的密度
C．反應(yīng)的條件         D．氣體的溶解性
（2）實(shí)驗(yàn)室制取氣體的常見裝置如圖所示，請(qǐng)回答：
①儀器a的名稱是
 
．
②高錳酸鉀制取氧氣選用的發(fā)生裝置是
 
（填字母序號(hào)）；用裝置C收集二氧化碳的原因是
 
．
③常溫下碳化鈣固體與水反應(yīng)可以制得乙炔氣體，已知乙炔的密度與空氣接近且難溶于水．實(shí)驗(yàn)室欲制取乙炔，選擇的裝置是
 
（填字母序號(hào)）．

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