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往一定量的稀硫酸中加入過量的鋅粒，如圖是反應(yīng)過程中某種量Y隨加入鋅粒的質(zhì)量變化的關(guān)系，則Y不可能表示（  ）

A．溶液中水的質(zhì)量

B．生成硫酸鋅的質(zhì)量

C．參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量

D．生成氫氣的質(zhì)量

試題分析：A、往一定量的稀硫酸中加入過量的鋅粒，無水生成，且溶液中的水也不參加反應(yīng)，所以水的質(zhì)量不隨著反應(yīng)的進行而有所變化，和圖象不相符，故符合題意；
B、鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，所以隨著反應(yīng)的進行硫酸鋅的質(zhì)量逐漸增加，當硫酸反應(yīng)完畢，硫酸鋅的質(zhì)量不再增加，其變化與圖象相符，不符合題意；
C、鋅和稀硫酸反應(yīng)，所以隨著鋅質(zhì)量的增加，參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量逐漸增加，當硫酸反應(yīng)完畢，不再變化，其變化與圖象相符，不符合題意；
D、鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，所以隨著反應(yīng)的進行氫氣的質(zhì)量逐漸增加，當硫酸反應(yīng)完畢，氫氣的質(zhì)量不再增加，其變化與圖象相符，不符合題意；
故選A．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2011?南寧）下列圖象與對應(yīng)實驗完全吻合的是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

某純堿樣品中含有少量氯化鈉，現(xiàn)欲測定其中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：
〖實驗原理〗Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
通過實驗測定反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量，即可求得原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，進而求得樣品碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
〖實驗裝置〗
精英家教網(wǎng)
①如圖所示連接裝置，并檢查氣密性
②將10.0g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液
③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量為300.0g
④打開分液漏斗中的活塞，往試樣溶液中滴入20%的稀硫酸，直至不再產(chǎn)生氣泡為止
⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑥再次稱量原盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量
⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直至原盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量不再改變，測得質(zhì)量為303.3g
回答下列問題：
（1）裝置中NaOH溶液的作用是
 
，寫出該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式
 
．
（2）濃硫酸的作用是
 
．
（3）從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣的目的是
 
；
（4）B裝置的作用是
 
，
（5）該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)純堿（Na2CO3）水溶液的pH  ①
 
  （填“大于”“小于”或“等于“）7．某活動小組的同學準備利用氫氧化鈣、純堿制得燒堿（NaOH），反應(yīng)的化學方程式為Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，他們將這兩種物質(zhì)的溶液混合后過濾，得濾渣和濾液，對濾液中溶質(zhì)的成分進行探究：
【思考與交流】（1）從反應(yīng)方程式可知，濾液中一定有  ②
 
  （填化學式）．若往其中加入酚酞試液，則溶液顯③
 
色．
（2）由于反應(yīng)物的用量未控制好，所以濾液中還可能有多余的反應(yīng)物．
【猜想與假設(shè)】小肖同學認為：可能還有Na2CO3和Ca（OH）2．小譚同學認為：可能還有Na2CO3．小張同學認為：可能還有Ca（0H）2．【討論與交流】經(jīng)過討論，大家一致認為  ④
 
  同學的猜想不合理．其理由是⑤
 
．
【活動與探究】小譚同學取原濾液向其中加入CaCl2溶液，觀察到⑥
 
，于是得出該濾液的溶質(zhì)中還有Na2CO3的結(jié)論，證實了自己的猜想．小張同學取原濾液向其中加入Na2CO3溶液，無現(xiàn)象，據(jù)此否定了自己的猜想；他又重新取原濾液，向其中傾倒一定量的稀硫酸，觀察到  ⑦
 
，得到了和小譚同學相同的結(jié)論．
經(jīng)過上述同學的共同努力，大家終于對濾液中溶質(zhì)的成分得出了正確結(jié)論．
【探索與拓展】現(xiàn)有一份由NaOH和Na2CO3組成的混合物29.2克．為測定其中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，該實驗小組先將稀硫酸溶液逐漸加入上述混合物中，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示（假設(shè)A點處所加稀硫酸恰好反應(yīng)完全）．據(jù)圖計算：（1）原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．（2）A點所示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果保留小數(shù)點后一位）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

純堿（Na2CO3）水溶液的pH�、賍_____�。ㄌ睢按笥凇薄靶∮凇被颉暗扔凇埃�7．某活動小組的同學準備利用氫氧化鈣、純堿制得燒堿（NaOH），反應(yīng)的化學方程式為Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，他們將這兩種物質(zhì)的溶液混合后過濾，得濾渣和濾液，對濾液中溶質(zhì)的成分進行探究：
【思考與交流】（1）從反應(yīng)方程式可知，濾液中一定有�、赺_____�。ㄌ罨瘜W式）．若往其中加入酚酞試液，則溶液顯③______色．
（2）由于反應(yīng)物的用量未控制好，所以濾液中還可能有多余的反應(yīng)物．
【猜想與假設(shè)】小肖同學認為：可能還有Na2CO3和Ca（OH）2．小譚同學認為：可能還有Na2CO3．小張同學認為：可能還有Ca（0H）2．【討論與交流】經(jīng)過討論，大家一致認為　④______　同學的猜想不合理．其理由是⑤______．
【活動與探究】小譚同學取原濾液向其中加入CaCl2溶液，觀察到⑥______，于是得出該濾液的溶質(zhì)中還有Na2CO3的結(jié)論，證實了自己的猜想．小張同學取原濾液向其中加入Na2CO3溶液，無現(xiàn)象，據(jù)此否定了自己的猜想；他又重新取原濾液，向其中傾倒一定量的稀硫酸，觀察到�、達_____，得到了和小譚同學相同的結(jié)論．
經(jīng)過上述同學的共同努力，大家終于對濾液中溶質(zhì)的成分得出了正確結(jié)論．
【探索與拓展】現(xiàn)有一份由NaOH和Na2CO3組成的混合物29.2克．為測定其中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，該實驗小組先將稀硫酸溶液逐漸加入上述混合物中，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示（假設(shè)A點處所加稀硫酸恰好反應(yīng)完全）．據(jù)圖計算：（1）原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．（2）A點所示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果保留小數(shù)點后一位）

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科目：初中化學 來源：2010年湖南省湘潭市中考化學試卷（解析版） 題型：解答題

（2010?湘潭）純堿（Na2CO3）水溶液的pH  ①______  （填“大于”“小于”或“等于“）7．某活動小組的同學準備利用氫氧化鈣、純堿制得燒堿（NaOH），反應(yīng)的化學方程式為Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，他們將這兩種物質(zhì)的溶液混合后過濾，得濾渣和濾液，對濾液中溶質(zhì)的成分進行探究：
【思考與交流】（1）從反應(yīng)方程式可知，濾液中一定有  ②______  （填化學式）．若往其中加入酚酞試液，則溶液顯③______色．
（2）由于反應(yīng)物的用量未控制好，所以濾液中還可能有多余的反應(yīng)物．
【猜想與假設(shè)】小肖同學認為：可能還有Na2CO3和Ca（OH）2．小譚同學認為：可能還有Na2CO3．小張同學認為：可能還有Ca（0H）2．【討論與交流】經(jīng)過討論，大家一致認為  ④______  同學的猜想不合理．其理由是⑤______．
【活動與探究】小譚同學取原濾液向其中加入CaCl2溶液，觀察到⑥______，于是得出該濾液的溶質(zhì)中還有Na2CO3的結(jié)論，證實了自己的猜想．小張同學取原濾液向其中加入Na2CO3溶液，無現(xiàn)象，據(jù)此否定了自己的猜想；他又重新取原濾液，向其中傾倒一定量的稀硫酸，觀察到  ⑦______，得到了和小譚同學相同的結(jié)論．
經(jīng)過上述同學的共同努力，大家終于對濾液中溶質(zhì)的成分得出了正確結(jié)論．
【探索與拓展】現(xiàn)有一份由NaOH和Na2CO3組成的混合物29.2克．為測定其中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，該實驗小組先將稀硫酸溶液逐漸加入上述混合物中，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示（假設(shè)A點處所加稀硫酸恰好反應(yīng)完全）．據(jù)圖計算：（1）原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．（2）A點所示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果保留小數(shù)點后一位）

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