Question

2．為了驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，設(shè)計了下列四種方案，其中可行的是（　　）

• A． 將鋁、銅、銀分別放入稀硫酸中
• B． 將銀分別浸入到硫酸鋁、硫酸銅溶液中
• C． 將銅分別浸入到硫酸鋁、硝酸銀溶液中
• D． 將銅、銀分別浸入到硫酸鋁溶液中

Answer 1

分析 在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

解答 解：A、將鋁、銅、銀分別放入稀硫酸中，鋁能反應(yīng)，銅、銀不反應(yīng)，證明可鋁的活動性大于銅、銀，但無法比較銅、銀的活動性強弱，故A錯誤；
B、將銀分別浸入到硫酸鋁、硫酸銅溶液中，都不反應(yīng)，證明了鋁、銅的活動性大于銀，但無法說明鋁和銅活動性強弱，故B錯誤；
C、將銅分別浸入到硫酸鋁、硝酸銀溶液中，銅與硫酸鋁不反應(yīng)，說明鋁在銅的前面；銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅和銀，說明銅在銀的前面，能驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，故C正確；
D、將銅、銀分別浸入到硫酸鋁溶液中，都不反應(yīng)，說明鋁在銅、銀的前邊，但不能比較銅、銀的活動性強弱，故D錯誤．
故選C．

點評 同學(xué)們要會利用金屬活動順序表設(shè)計實驗，去驗證金屬的還原性強弱．氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．