Question

11．有一包黑色的氧化銅粉末中混有少量的木炭粉，現(xiàn)利用上述黑色粉末進行如下的實驗：

（1）加入的試劑a是稀硫酸；
（2）固體b中肯定有銅；
（3）在濾液中加入鐵粉反應生成氣體的化學方程式為：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．

Answer 1

分析 稀硫酸和氧化銅反應生成硫酸銅和水；
鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅；
鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣．

解答 解：（1）加入的試劑a是稀硫酸，稀硫酸和氧化銅反應生成硫酸銅和水，因此能夠生成硫酸亞鐵．
故填：稀硫酸．
（2）固體b中肯定有硫酸銅和鐵反應生成的銅．
故填：銅．
（3）在濾液中加入鐵粉時，鐵和過量的稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
故填：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．