Question

將碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物20g，完全溶于100g水中，向其中加入99.7g氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)，過濾，得沉淀的質(zhì)量為19.7g．（數(shù)據(jù)保留三位有效數(shù)字）
求（1）：原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

解：（1）設(shè)原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量為x，生成的NaCl質(zhì)量為y
Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl
106 197 117
x 19.7g y
= x=10.6g
= y=11.7g
∴原混合物中氯化鈉的質(zhì)量是：20g-10.6g=9.4g
則原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：×100%=47.0%；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
×100%≈10.6%
答：（1）原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是47.0%；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%．
分析：（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，據(jù)生成沉淀的質(zhì)量可計算出碳酸鈉的質(zhì)量，然后據(jù)混合物的質(zhì)量計算出氯化鈉的質(zhì)量，并計算混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）反應(yīng)后所得溶液是氯化鈉溶液，由（1）計算出生成氯化鈉的質(zhì)量，再算出溶液的質(zhì)量，據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算解答．
點評：利用質(zhì)量守恒定律，可以很方便地解決反應(yīng)后所得溶液的問題：反應(yīng)后溶液質(zhì)量=固體混合物質(zhì)量+溶解所加水的質(zhì)量+加入氯化鋇溶液的質(zhì)量-生成的沉淀質(zhì)量．