Question

【題目】化學實驗是學習化學的重要方法．請完成下列金屬性質的實驗

（1）實驗一：比較鐵、銅的金屬活動性強弱，請你設計實驗完成下表內容。

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結 論
		金屬活動性：Fe＞Cu

（2）實驗二：鎂、鋅、鐵三種金屬與酸的反應。

[實驗]取一定量的鎂、鋅、鐵三種金屬分別加入到溶質質量分數(shù)相同的稀硫酸中，充分反應，觀察現(xiàn)象。

[結論]活潑金屬能與酸反應。

[分析]①三個反應的共同特點是 ，寫出其中一個反應的化學方程式 。

②若完全反應后，三個反應生成氫氣的質量相等，原因是 。

Answer 1

【答案】（1）

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結 論
向硫酸銅溶液中投入鐵釘	鐵釘表面有紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色	金屬活動性：Fe＞Cu

（2）①都是置換反應；Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；

②當三種金屬過量，硫酸完全反應時，則生成氫氣質量相等；當硫酸過量，三種金屬完全反應，且質量比為mMg：mZn：mFe=24：65：56時，則生成氫氣質量相等

【解析】

試題分析：（1）實驗一，鐵的活動性比銅強，能置換出硫酸銅中的銅，因此設計實驗如下：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結 論
向硫酸銅溶液中投入鐵釘	鐵釘表面有紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色	金屬活動性：Fe＞Cu

（2）①鎂、鋅、鐵分別于硫酸反應的方程式為：

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；

反應都是一種單質和一種化合物反應產(chǎn)生新的單質和新的化合物，屬于置換反應；

②若完全反應后，三個反應生成氫氣的質量相等，可能原因是：當三種金屬過量，硫酸完全反應時，根據(jù)化學方程式可知等質量的硫酸產(chǎn)生等質量的氫氣，則生成氫氣質量相等；當硫酸過量，三種金屬完全反應，且質量比為mMg：mZn：mFe=24：65：56時，則生成氫氣質量相等。