Question

石灰石是鹿泉市的主要礦產(chǎn)之一，某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組為測定當(dāng)?shù)氐V產(chǎn)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份進行實驗，結(jié)果如下：

(1)哪幾次反應(yīng)中碳酸鈣有剩余________．

(2)上表中m的數(shù)值是________．

(3)試計算這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

答案：
解析：

(1)3、4次 　　(2)4.4g 　　(3)解：設(shè)生成1.76g CO2時，5g樣品中CaCO3的質(zhì)量為x： 　　CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 　　100　　　　　　　　　　　　44 　　x　　　　　　　　　　　　　1.76g 　　＝　x＝4g 　　×100％＝80％ 　　答：略．

提示：

(1)點撥：每份鹽酸質(zhì)量相等均為50g，5g樣品加入到50g鹽酸中生成1.76g CO2，10g樣品加入到50g鹽酸中生成3.52g CO2(是1.76g的2倍)，15g樣品加入到50g鹽酸中生成4.4g CO2，如果CaCO3完全反應(yīng)應(yīng)生成5.28g CO2，故第3次中碳酸鈣有剩余，推理同上第4次反應(yīng)中碳酸鈣也有剩余． 　　(2)點撥：因第3、4次中酸已完全反應(yīng)，CaCO3有剩余，故m值為4.4g．