Question

10．取10gCu-Zn合金于燒杯中，向燒杯中分四次加入等質量的同種稀硫酸，實驗過程中得到如表數據．

	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀硫酸的質量	20g	20g	20g	20g
剩余固體的質量	8.7g	7.4g	6.1g	5.5g

（1）Cu-Zn合金屬于金屬材料．
（2）混合物中鋅粉的質量是多少？
（3）計算所用稀硫酸中溶質的質量分數．

Answer 1

分析 由表中數據可知，第1、2、3次反應消耗的鋅的質量都是1.3g，第4次消耗鋅的質量是0.6g，說明第4次中稀硫酸過量，鋅已經完全反應．

解答 解：（1）Cu-Zn合金屬于金屬材料．
故填：金屬．
（2）混合物中鋅粉的質量為：10g-5.5g=4.5g，
答：混合物中鋅粉的質量為4.5g．
（3）設20g稀硫酸中硫酸質量為x，
第1、2、3次反應中硫酸都是完全反應，以第1次反應進行計算，
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
 65   98
1.3g  x
$\frac{65}{1.3g}$=$\frac{98}{x}$，
x=1.96g，
所用稀硫酸中溶質的質量分數為：$\frac{1.96g}{20g}$×100%=9.8%，
答：所用稀硫酸中溶質的質量分數為9.8%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．